Атом фтору містить. Що таке фтор? Властивості хімічних елементів. Термодинамічні властивості фтору

Фтору властиві всі особливості побратимів по підгрупі, проте він подібний до людини без почуття міри: все збільшено до крайності, до краю. Це пояснюється насамперед положенням елемента № 9 в періодичної системита його електронною структурою. Його місце у таблиці Менделєєва – «полюс неметалевих властивостей», правий верхній кут. Атомна модель фтору: заряд ядра 9+, два електрони розташовані на внутрішній оболонці, сім - на зовнішній. Кожен атом завжди прагне стійкого стану. Для цього потрібно заповнити зовнішній електронний шар. Атом фтору в цьому сенсі – не виняток. Захоплено восьмий електрон, і мету досягнуто – утворено іон фтору з «насиченою» зовнішньою оболонкою.

Число приєднаних електронів показує, що негативна валентність фтору дорівнює 1-; на відміну інших галогенів неспроможна виявляти позитивну валентність.

Прагнення заповнення зовнішнього електронного шару до восьмиелектронної конфігурації у фтору винятково велике. Тому він має надзвичайну реакційну здатність і утворює сполуки майже з усіма елементами. Зовсім недавно більшість хіміків вважали, і на те були підстави, що благородні гази не можуть утворювати справжні хімічні сполуки. Однак невдовзі три з шести елементів-«затворників» не змогли встояти перед натиском напрочуд агресивного фтору. Починаючи з 1962 р. отримані фториди, а через них - та інші сполуки криптону, ксенону та радону.

Утримати фтор від реакції дуже важко, але часто не легше вирвати його атоми з'єднань. Тут грає роль ще один фактор - дуже малі розміри атома та іона фтору. Вони приблизно в півтора рази менші, ніж у хлору, і вдвічі менші, ніж у йоду.

Очевидно, що чим більші розміри атомів галогену, тим менше їх розміщується навколо атома молібдену. Максимально можлива валентність молібдену реалізується лише у поєднанні з атомами фтору, малий розмір яких дозволяє «упакувати» молекулу найбільш щільно.

Атоми фтору мають дуже високу електронегативність, тобто здатність притягувати електрони: при взаємодії з киснем фтор утворює сполуки, в яких кисень заряджений позитивно. Гаряча водазгоряє у струмені фтору з утворенням кисню. Чи не так, винятковий випадок? Кисень виявився не причиною, а наслідком горіння.

Не тільки вода, але й інші зазвичай негорючі матеріали, такі, як азбест, цегла, багато металів, спалахують у струмені фтору. Бром, йод, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, сурма, кремній, деревне вугілля самозаймаються у фторі вже за нормальної температури, а за невеликому нагріванні така ж доля осягає і шляхетні платинові метали, відомі своєю хімічної пасивністю.

Тому не дивно сама назва фтору. У перекладі з грецької це слово означає «руйнівний».

Фтор чи флюор?

Фтор - руйнівний - дивовижно підходяща назва. Однак за кордоном найбільш поширене інше ім'я елемента № 9 – флюор, що у перекладі з латинського означає «плинний».

Ця назва більше підходить не до фтору, а до деяких його сполук і бере свій початок від флюориту або плавикового шпату – першого з'єднання фтору, використаного людиною. Очевидно, ще в давнину люди знали про здатність цього мінералу знижувати температуру плавлення руд та металургійних шлаків, але, природно, не знали його складу. Флюором назвали головну складову цього мінералу, ще невідомий хімікам елемент.

Ця назва настільки вкоренилася в умах вчених, що логічно виправдана пропозиція про перейменування елемента, висунута в 1816 р., не знайшла підтримки. Адже в ці роки йшли посилені пошуки флюору, вже було накопичено чимало експериментальних даних, що підтверджували руйнівні здібності флюору та його сполук. Та й авторами пропозиції були не хто-небудь, а найбільші вчені того часу Андре Ампер та Хемфрі Деві. І все-таки фтор залишався флюором.
Жертви? - Ні, герої

Перша згадка про флюор і флюорит відноситься до XV ст.

На початку XVIII ст. була відкрита плавикова кислота - водний розчин фтористого водню, а 1780 р. відомий шведський хімік Карл Вільгельм Шееле вперше висловив думку, що в цій кислоті міститься новий активний елемент. Однак, щоб підтвердити здогад Шееле і виділити фтор (або флюор), хімікам знадобилося більше 100 років, ціле століття наполегливої ​​роботи багатьох вчених із різних країн.

Сьогодні ми знаємо, що фтор дуже токсичний, що робота з ним та його сполуками потребує великої обережності та продуманих заходів захисту. Першовідкривачі фтору могли про це тільки здогадуватися, та й то не завжди. Тому історія відкриття фтору пов'язані з іменами багатьох героїв науки. Англійські хіміки брати Томас і Георг Нокс намагалися отримати фтор із фторидів срібла та свинцю. Досліди скінчилися трагічно: Георг Нокс став інвалідом, Томас загинув. Та ж доля спіткала Д. Ніклеса та П. Лайєта. Визначний хімік ХІХ ст. Хемфрі Деві, творець водневої теорії кислот, людина, яка вперше отримала натрій, калій, магній, кальцій, стронцій і барій, що довела елементність хлору, не змогла вирішити проблеми отримання всеруйнівного елемента. У ході цих дослідів він отруївся і тяжко захворів. Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар втратили здоров'я, так і не домігшись скільки-небудь обнадійливих результатів.

Найбільш щасливими виявилися А. Лавуазьє, М. Фарадей, Еге. Фремі. Їхній фтор «пощадив», але й вони не досягли успіху. У 1834 р. Фарадею здалося, що йому нарешті вдалося отримати невловимий газ. Але незабаром він мусив визнати: «Я не зміг отримати фтор. Протягом 50 (!) років цей гігант науки намагався вирішити проблему отримання фтору, але так і не зміг подолати її.

Невдачі переслідували вчених, проте впевненість у існуванні та можливості виділення фтору зміцнювалася з кожним новим досвідом. Вона ґрунтувалася на численних аналогіях у поведінці та властивостях сполук фтору із сполуками вже відомих галогенів – хлору, брому та йоду.

Були на цьому шляху й удачі. Фремі, намагаючись з допомогою електролізу витягти фтор з фторидів, знайшов спосіб отримання безводного фтористого водню. Кожен досвід, навіть невдалий, поповнював скарбничку знань про дивовижний елемент і наближав день його відкриття. І цей день настав. 26 червня 1886 р. французький хімік Анрі Муассан піддав електролізу безводний фтористий водень. При температурі - 23°С він отримав на аноді нову, надзвичайно реакційну газоподібну речовину. Муассану вдалося зібрати кілька бульбашок газу. То був фтор!

Про відкриття Муассан повідомив Паризької академії. Миттєво було створено комісію, яка через кілька днів мала прибути до лабораторії Муассана, щоб побачити все на власні очі. Муасан ретельно підготувався до проведення повторного експерименту. Він піддав вихідний фтористий водень додатковому очищенню, і... високопоставлена ​​комісія не побачила фтору. Досвід не відтворювався, електролізу з виділенням фтору не спостерігалося! Скандал?

Але Муассан вдалося знайти причину. Виявилося, що лише невеликі кількості фтористого калію, що міститься у воді фтористому, роблять його провідником електрики. Застосування у першому досвіді фтористого водню без додаткової очистки забезпечило успіх: були домішки - йшов електроліз. Ретельна підготовка другого досвіду спричинила невдачу.

І все-таки успіх безперечно супроводжував Муассану. Незабаром йому вдалося знайти недорогий та надійний матеріал для апаратів, у яких виходить фтор. Ця проблема була не менш складною, ніж отримання непридатного елемента. Фтористий водень та фтор руйнували будь-яку апаратуру. Ще Деві випробовував судини з кристалічної сірки, вугілля, срібла та платини, але всі ці матеріали руйнувалися в процесі електролізу сполук фтору.

Перші грами фтору Муассан отримав у платиновому електролізері з електродами з іридієво-платинового сплаву. Незважаючи на низьку температуру, за якої проводився досвід, кожен грам фтору «знищував» 5-6 г платини.

Платиновий посуд Муассан замінив медним. Звичайно, і мідь схильна до дії фтору, але як алюміній захищається від повітря окисною плівкою, так і мідь «укривалася» від фтору за плівкою непереборного для нього фториду міді.

Електроліз досі залишається практично єдиним методом одержання фтору. З 1919 р. як електроліт використовуються розплави біфторидів. Матеріали сучасних електролізерів та електродів - це мідь, нікель, сталь, графіт. Все це багато разів здешевило виробництво елемента № 9 і дало можливість отримувати його в промислових масштабах. Проте принцип отримання фтору залишився тим самим, що пропонували Деві та Фарадей і вперше здійснив Муассан.

Фтор і багато його сполук представляють як великий теоретичний інтерес, а й знаходять широке практичне застосування. З'єднань фтору дуже багато, використання їх настільки багатостороннє і широке, що для розповіді про все цікаве, що пов'язано з цим елементом, не вистачило б і 100 сторінок. Тому в нашому оповіданні ви зустрінете тільки найцікавіші фтористі сполуки, що міцно увійшли в нашу промисловість, у наше життя, у наш побут і навіть у наше мистецтво - з'єднання, без яких (це можна сказати без перебільшення) немислимий прогрес.

Гідрид фтору та... вода

Що спільного може бути у всеруйнівного фтору та «мирної» звичної води? Здавалося б – нічого. Але постережемося поспішних висновків. Адже воду можна розглядати як гідрид кисню, а плавикова кислота HF - не що інше, як гідрид фтору. Отже, маємо справу з найближчими хімічними «родичами» - гідридами двох сильних окислювачів.

Відомі гідриди всіх галогенів. Їх властивості змінюються закономірно, проте фтористий водень багато в чому ближче до води, ніж до інших галоїдоводнів. Порівняйте діелектричні постійні: для HF і H 2 O вони дуже близькі (83,5 і 80), тоді як для гідридів брому, йоду та хлору ця характеристика є значно нижчою (всього 2,9 - 4,6). Температура кипіння HF +19°С, тоді як HI, HBr і HCl переходять у газоподібний стан при мінусових температурах.

Одне з природних сполук фтору - мінерал кріоліт - називають льодом, що не тане. Дійсно, величезні кристали кріоліту дуже схожі на крижані брили.

В одному з оповідань письменника-фантаста І. А. Єфремова описана зустріч у космосі з мешканцями планети, на якій у всіх життєво важливих окисних процесах бере участь фтор, а не кисень. Якщо така планета існує, то можна не сумніватися, що її мешканці вгамовують спрагу... фтористим воднем.

На Землі фтористий водень служить іншим цілям

Нюрнберзький художник Швангард ще 1670 р. змішував плавиковий шпат із сірчаною кислотою і цією сумішшю наносив малюнки на скло. Швангард не знав, що компоненти його суміші реагують між собою, а малює продукт реакції. Це не завадило впровадженню відкриття Швангарду. Користуються ним і сьогодні. На скляну посудину наноситься тонкий шар парафіну. Художник малює по цьому шару, а потім опускає посудину в розчин плавикової кислоти. У тих місцях, де невразлива для фтористого водню парафінова «броня» знята, кислота роз'їдає скло, і малюнок назавжди зберігається на ньому. Це найстаріше застосування фтористого водню, але не єдине.

Досить сказати, що через 20 років після створення перших промислових установок для отримання фтористого водню його річне виробництво США досягло 125 тис. т. Скляна, харчова, нафтова, атомна, металургійна, хімічна, авіаційна, паперова - ось далеко ще повний переліктих галузей промисловості, де фтористий водень знаходить широке застосування. Фтористий водень здатний змінювати швидкість багатьох реакцій і використовується як каталізатор найрізноманітніших хімічних перетворень. Однією з основних тенденцій сучасної хімії є проведення реакцій у неводних середовищах. Найбільш цікавим і неводним розчинником, що вже широко застосовується, став фтористий водень.

Фтористий водень - дуже агресивний і небезпечний реагент, але незамінний у багатьох галузях сучасної індустрії. Тому прийоми поводження з ним настільки вдосконалені, що для грамотного хіміка наших днів фтористий водень став майже так само безпечним, як для мешканців невідомої фторної планети.

Штучне додавання фтору до води у тих місцях, де виявляється його недолік, призводить до усунення нових випадків захворювання та зменшення карієсу у хворих людей. Тут же обмовимося - великий надлишок фтору у воді викликає гостре захворювання - флюороз (плямиста емаль). Одвічна дилема медицини: великі дози - отрута, малі - ліки.

У багатьох місцях збудовано установки для штучного фторування води. Особливо ефективний цей спосіб профілактики карієсу у дітей. Тому в деяких країнах сполуки фтору (у винятково малих дозах) додають. молоко.

Існує припущення про те, що фтор необхідний для розвитку живої клітини і що він входить разом із фосфором до складу тварин та рослинних тканин.

Фтор знаходить широке застосування при синтезі різних медичних препаратів. Фторорганічні сполуки успішно застосовуються для лікування хвороб щитовидної залози, особливо базедової хвороби, хронічних форм діабету, бронхіальних та ревматичних захворювань, глаукоми та раку. Вони також придатні для профілактики та лікування малярії і служать хорошим засобом проти стрептококових та стафілококових інфекцій. Деякі фторорганічні препарати – надійні знеболювальні засоби.

Фтор і життя – саме цей розділ хімії фтору гідний найбільшого розвитку, і майбутнє – за ним. Фтор та смерть? Можна і потрібно працювати і в цій галузі, але для того, щоб отримувати не смертоносні отруйні речовини, а різні препарати для боротьби з гризунами та іншими шкідниками. Таке застосування знаходять, наприклад, монофтороцтова кислота та фторацетат натрію.

Як приємно буває у спекотний літній день дістати з холодильника пляшку крижаної мінеральної води.

У більшості холодильників – і промислових, і домашніх – хладоагентом, речовиною, що створює холод, працює фторорганічна рідина – фреон.

Фреони виходять при заміні атомів водню в молекулах найпростіших органічних сполук фтор або фтор і хлор. Найпростіший вуглеводень - метан CH 4 . Якщо всі атоми водню в метані замінити на фтор, утворюється тетрафторметан CF 4 (фреон-14), а якщо фтором заміщається тільки два атоми водню, а два інші - хлором, то вийде дифтордихлорметан CF 2 Cl 2 (фреон-12).

У домашніх холодильниках зазвичай працює фреон-12. Це безбарвний, нерозчинний у воді та негорючий газ із запахом, схожим на запах ефіру. Фреони 11 та 12 працюють також в установках для кондиціювання повітря. У «шкалі шкідливості», складеної всім хладоагентів, фреони займають останні місця. Вони навіть нешкідливіші за «сухий лід» - твердого двоокису вуглецю.

Фреони винятково стійкі, хімічно інертні. Тут, як і у випадку фторопластів, ми стикаємося з тим же дивовижним явищем: за допомогою найактивнішого елемента – фтору – вдається одержати хімічно дуже пасивні речовини. Особливо стійкі вони до дії окислювачів, і це не дивно - адже їх атоми вуглецю знаходяться в вищого ступеняокиснення. Тому фторвуглеці (і, зокрема, фреони) не горять навіть у атмосфері чистого кисню. При сильному нагріванні відбувається деструкція - розпад молекул, але з окислення їх. Ці властивості дозволяють застосовувати фреони ще в ряді випадків: їх використовують як пламегасники, інертні розчинники, проміжні продукти для одержання пластмас та мастильних матеріалів.

Нині відомі тисячі фторорганічних сполук різних типів. Багато хто з них застосовуються у найважливіших галузях сучасної техніки. У фреонах фтор працює на індустрію холоду, але з його допомогою можна отримувати і дуже високі температури. Порівняйте це цифри: температура киснево-водневого полум'я 2800°С, кисневоацетиленового 3500°С, при горінні водню у фторі розвивається температура 3700°С. Ця реакція вже знайшла практичне застосування у фтористоводневих пальниках для різання металу. Крім того, відомі пальники, що працюють на фторхлоридах (з'єднання фтору з хлором), а також суміші трифтористого азоту і водню. Остання суміш особливо зручна, тому що трифтористий азот не викликає корозії апаратури. Звичайно, у всіх цих реакціях фтор та його сполуки грають роль окислювача. Можна використовувати їх і як окислювач в рідинних реактивних двигунах. На користь реакції за участю фтору та його сполук говорить багато. Розвивається більше висока температура- отже, і тиск у камері згоряння буде більшим, зросте тяга реактивного двигуна. Твердих продуктів горіння в результаті таких реакцій не утворюється - отже, небезпека забиття сопів та розриву двигуна в цьому випадку також не загрожує.

Але у фтору, як складової частини ракетного палива, є низка великих недоліків. Він дуже токсичний, корозійно активний і має дуже низьку температуру кипіння. Зберегти його як рідини важче, ніж інші гази. Тому більш прийнятні тут сполуки фтору з киснем та галогенами.

Деякі з цих сполук за своїми окисними властивостями не поступаються рідкому фтору, але мають величезну перевагу: у звичайних умовах це або рідини, або гази, що легко зріджуються.

Руйнування та загибель. Так з грецької перекладається назва фтору. Ім'я пов'язане з історією його відкриття. Десятки вчених покалічилися або померли, намагаючись виділити елемент, про існування якого першим припустив Шееле. Він отримав плавикову кислоту, але не зміг видобути з неї нову речовину – флюорій.

Назва пов'язана з мінералом – основою плавикової кислоти та головним джерелом фтору. Отримати його методом електролізу намагалися і брати Нокси з Англії, Гей-Люссак та Тенар із Франції. У ході експериментів загинули.

Деві, який відкрив натрій, калій та кальцій, зв'язавшись із флюорієм, отруївся та став інвалідом. Після цього, наукове співтовариство перейменувало елемент. Але чи так він небезпечний поза хімічними лабораторіями і навіщо потрібен? На ці запитання дамо відповідь далі.

Хімічні та Фізичні властивостіфтору

Фторзаймає 9-у позицію в . У природі елемент складається із одного стабільного нукліду. Так називають атоми, життєвий цикл яких достатній для спостережень та наукових досліджень. Маса атома фтору- 18,998. У молекулі атомів 2.

Фтор – елементз найбільшою електронегативністю. Явище пов'язані з здатністю атома з'єднуватися коїться з іншими і притягувати себе електрони. Показник фтору за шкалою Полінга – 4. Це сприяє славі 9-го елемента як найактивнішого неметалу. У звичайному стані це жовтуватий газ. Він токсичний, має різкий запах – щось середнє між ароматами озону та хлору.

Фтор – речовиназ аномально низькою для газів температурою кипіння – лише 188 градусів Цельсія. Інші галогени, тобто, типові неметали з 7-ої групи таблиці Менделєєва, киплять при високих показниках. Це з тим, що вони мають d-подуровень, відповідальний за полуторные зв'язку. Молекула фторутакого немає.

Активність фтору виражається в числі і характері можливих реакційз іншими елементами. З'єднання з більшістю з них супроводжується горінням та вибухами. У контакті з воднем полум'я народжується навіть за знижених температур. У атмосфері фтору горить навіть вода. Більше того, в камері з жовтуватим газом спалахує найбільш інертний і цінний елемент.

З'єднання фторунеможливі лише з неоном, аргоном та гелієм. Всі 3 гази легкі та інертні. Не з газів, фтору не піддається. Є ряд елементів, реакції з якими можливі лише за підвищеної температури. Так, пара хлор-фторвзаємодіє лише за 200-250 градусів Цельсія.

Застосування фтору

Без фторуне обходяться тефлонові покриття. Їхня наукова назва – тетрафторетилени. З'єднання відносяться до органічної групи і мають антипригарні властивості. По суті тефлон є пластмасою, але нестандартно важкою. У 2 рази перевищено щільність води, - ось причина зайвої ваги покриття та посуду з ним.

У ядерній промисловості фтормає зв'язокіз процесом поділу ізотопів урану. Вчені кажуть, що якби не було 9-го елемента, не було б і атомних станцій. Пальним для них служить не будь-який уран, а лише кілька його ізотопів, зокрема 235-й. Методи поділу розраховані на гази та леткі рідини.

Проте, уран кипить за 3500 градусів Цельсія. Незрозуміло, які матеріали для колон та центрифуг витримають такий жар. Благо, є леткий гексафторид урану, що кипить лише при 57 градусах. З нього і виділяють металеву фракцію.

Окислення фтору, Точніше, окислення ним ракетного палива - важливий елемент авіаційної промисловості. У ній потрібна не газоподібний елемент, а рідина. У цьому стані фтор стає яскраво-жовтим та найбільш реакційним.

У металургії використовують стандартний газ. Формула фторуперетворюється. Елемент включають у з'єднання, необхідне отримання алюмінію. Його виробляють шляхом електролізу. У ньому і бере участь гексафторалюмінат.

В оптиці підходить з'єднання магній-фтортобто фторид . У діапазоні світлових хвиль від вакуумного ультрафіолету до інфрачервоного випромінювання він прозорий. Ось і йде з'єднання на лінзи та призми для спеціалізованих оптичних приладів.

9-ий елемент помічений і медиками, зокрема, стоматологами. Вони виявили 0,02% фтору у складі зубів. Потім, з'ясувалося, що в регіонах, де речовини не вистачає, вища захворюваність на карієс.

Міститься фтор у воді, звідки і надходить у організм. У дефіцитних місцевостях стали штучно додавати елемент у воду. Ситуація виправилася. Тому, створена паста з фтором.

Фтор у зубнійЕмалі може викликати флюороз – потемніння, плямистість тканин. Це наслідок надлишку елемента. Тому в регіонах із нормальним складом води краще вибирати зубну пасту без фтору. Потрібно також відстежувати його вміст у продуктах харчування. Є навіть фтороване молоко. Морепродукти збагачувати не треба, у них і так багато 9-го елемента.

Паста без фтору- Вибір, пов'язаний зі станом зубів. Але в медицині елемент потрібний не лише у сфері стоматології. Препарати фтору виписують при проблемах із щитовидною залозою, наприклад, базедової хвороби. У боротьбі з нею провідну роль відіграє пара фтор-йод.

Ліки з 9-им елементом потрібні тим, хто має хронічний діабет. Глаукома та рак теж у списку недуг, які лікують за участю фтору. Як кисеньречовина, часом, потрібна при хворобах бронх та ревматичних діагнозах.

Видобуток фтору

Видобувають фторвсе тим же шляхом, що допомогло відкрити елемент. Після низки смертей, одному з вчених вдалося не тільки вижити, але й виділити невелика кількістьжовтого газу. Лаври дісталися Анрі Муассану. За своє відкриття француз отримав Нобелівську премію. Її видали 1906-го року.

Муассан скористався методом електролізу. Щоб не отруїтися парами, хімік проводив реакцію у сталевому електризері. Цей апарат застосовується й досі. У нього міститься кислий фторид калію.

Процес проходить при температурі 100 градусів Цельсія. Катод використовують сталевий. Анод в установці вугільний. Важливим є дотримання герметичності системи, адже пари фторуотруйні.

У лабораторіях для герметичності закуповують спеціальні пробки. Їх склад: кальцій-фтор. Лабораторна установка – це дві мідні судини. Перший заповнюють розплавом, занурюючи в нього другий. У внутрішньої судини є отвір у дні. Через нього проходить нікелевий анод.

Катод розташовують у першій посудині. Від апарата відходять трубки. З одного виділяється водень, з другого – фтор. Щоб зберегти гермітичність, недостатньо одних пробок та фториду кальцію. Потрібна ще й мастило. У її ролі виступає гліцерин або оксид.

Лабораторний метод отримання 9-го елемента використовують лише навчальних демонстрацій. Практичного застосування технологія немає. Проте, її існування доводить, що можна обійтися без електролізу. Однак потреби в цьому немає.

Ціна фтору

Вартість фтору, як такого, немає. Ціни встановлюються вже на продукти із вмістом 9-го елемента таблиці Менделєєва. Зубні пасти, наприклад, коштують, як правило, від 40 до 350 рублів. Ліки, так само, є копійчані та дорогі. Все залежить від виробника, наявності ринку аналогічного товару інших фірм.

Щодо ціни фторудля здоров'я, вона, очевидно, може бути високою. Елемент токсичний. Поводження з ним вимагає обережності. Фтор може принести користь і навіть вилікувати.

Але, для цього потрібно багато знати про речовину, передбачати її поведінку і, звичайно, радитися з фахівцями. За поширеністю Землі фтор займає 13-е місце. Саме число, зване чортовою дюжиною, змушує бути обережніше з елементом.

З 1945 року в США, а з 1954 в СРСР і донині в питну воду додають фторид-натрію. Понад 3000 вчених всього світу медики, біохіміки, серед яких лауреати нобелівської премії, а також стоматологи, працівники у сфері охорони здоров'я та захисту довкіллявимагають негайного припинення фторування води.

Фтор, у будь-якому його прояві – це отрута! Питання в іншому: хто намагається генетично зробити людину хворою та слабкою?

Пацюкова отрута складається на 99.8% з фториду натрію, який додають у вашу зубну пасту та питну воду. Як може бути щура отрута вам як-небудь корисний?

При народженні наш організм не містить фтору взагалі. Як нам корисний елемент, який бере участь у будові нашого організму? Чому саме з 1945 року крива захворювань на рак і артрит у США різко пішла вгору? Саме в 1945 році в Америці стали додавати фторид натрію в зубну пасту та в питну воду. Сьогодні, 2011 року, вже понад 3000 вчених по всьому світу об'єдналися проти фторування води.

ЩО ТАКЕ ФТОР?

ФТОР (від грец. phthoros - руйнівник; лат. Fluorum) (F) 9-й елемент 17-ї підгрупи періодичної таблиці Менделєєва. Класифікація – галоген, отруйний газ блідо-жовтого кольору із різким запахом. Газоподібний фтор служить для фторування UF4, UF6, що застосовується для ізотопів поділу урану, а також для отримання трифтористого хлору ClF3 (фторуючий агент), шестифтористої сірки SF6 (газоподібний ізолятор в електротехнічній промисловості), фторидів металів (наприклад, W і V). Рідкий фтор – окислювач ракетного палива.

Фтор присутній у вулканічних газах та термальних водах. В історії Землі джерелом надходження фтору в біосферу були продукти виверження вулканів (гази та ін.). Фтор і всі його сполуки є високотоксичними, руйнують як тваринну, так і рослинну тканину. У природі відомі приклади вмісту органічного фтору в рослинах високотоксичного роду Діхапеталум (Dichapetalum cymosum), а також фтор присутній у великих кількостях у листі чаю. Напої з цих рослин токсичні та дуже небезпечні для вашого здоров'я.

Чай, який ви п'єте з таким задоволенням щодня, має найбільший вміст фтору і може сягати від 2.00 мг/л до 380 мг/л. Чай є другим за рівнем вмісту фтору у рослинах після Dichapetalum cymosum. Більшість ваших хвороб від чаю, оскільки фтор, яким насичений чай, знижує відновлювальну функцію ДНК на 50%, а захист імунної системи від 30% до 70%.

Чай навіть у дистильованій воді виділяє у воду фторид-натрію, не кажучи вже про пиття чаю з фторованою водою. Люди могли б жити набагато довше і не хворіти, якби на якомусь етапі в нашому минулому якийсь змій шляхом обману не привчив би нас пити чай.

Ви спитаєте, а китайці? При огляді китайських дітей, зі 100 осіб 85 мали флюороз зубів та скелета. Китайців не через те багато, що вони довго живуть, а через те, що у них підвищена народжуваність. Вода має очищатися від будь-якої присутності фтору. Запам'ятайте, що phtoros (від грец.) - руйнівник. ФТОР - скорочує не тільки ваше життя, а й життя наступних поколінь, оскільки генетичний збиток, завданий вам, передається далі вашим дітям.

В організм людини та тварин фтор потрапляє з питною водоювміст фтору в якій 1-1,5 мг/л, і їжею, у виробництві якої застосовувалася фторована вода. Це неорганічне з'єднання починає концентруватися головним чином у кістках (що робить кістки крихкими), у зубах (викликає карієс та флюороз зубів), а що найстрашніше в шишкоподібній залозі в мозку людини, що призводить до передчасному старінню, Порушення роботи мозку, зниження захисту імунної системи на 30-70%, до ракових захворювань, до безпліддя, генетично-переданим дефектам, як у тварин, так і у людини. Є така версія, що люди в давнину жили сотні років тому що пили дощову воду, що не містить фтору. В наші дні надходження фтору в організм можна значно скоротити шляхом вживання лише дистильованої води. Високі концентрації іонів фтору небезпечні зважаючи на їх здатність до інгібування ряду ферментативних реакцій, а також до зв'язування важливих у біологічному відношенні елементів (Р, Ca, Mg та ін), що порушує їх баланс в організмі.

Мільйони та мільйони людей у Останніми рокамипіддаються масованій психологічній атаці, організаторами якої є представники алюмінієвих компаній, які намагаються переконати всіх, що додавання у воду та зубну пасту фториду натрію призводить до скорочення швидкості руйнування зубів у наших дітей. Тому нині принаймні 80 млн. американців разом із питною водою щодня отримують дозу цієї «корисної» речовини.

Саме фтор, цей гангстер хімічної промисловості, дозволив ядерній зброї народитися. У мій час майже єдиним способом вилучення ізотопу урану 235, який здатний в певних умовах ділитися, з величезних мас ізотопу урану 238 - була прогін газоподібного уранового гексофториду через товщу напівпроникних мембран, в яких поступово накопичувався, виділяючись із загального потоку, необхідний ізотоп. Хіміки ядерники назвали вихідний зловісний продукт Гексом, і цей Гекс показав свою круту вдачу, постійно руйнуючи водопровідні комунікації та насосні системи, створюючи велику небезпеку радіоактивного зараження великих територій.

Кожен кваліфікований хімік знає всю надуманість твердження про «абсолютну безпеку» сполук фтору. Вони добре обізнані, що фтор дуже небезпечний, якщо він потрапляє всередину нашого організму. До того ж, де ви бачили в природі, щоб живі істоти потребували цього елемента? Та й людина прожила багато тисяч років, не споживаючи ні фтору, ні його сполук.

Найцікавіші дані наводить проф. Стільників на своєму сайті:

Чи не звернули ще увагу, з якою завзятістю вже давно людині, особливо в США, до споживання впарюється фтор? У зубних пастах фторування води. А у Вікі, між іншим, навіть стаття є «Фторове отруєння». У Сталінському СРСР, до речі, ні воду ні пасти не фторували. Фторувати питну воду в СРСР стали після смерті Сталіна 1954 року. Але медично, єдино доведена дія фтору на організм людини – це рак кісток, рак нирок та безпліддя. Використання фтору в добавках до зубних пастів почалося з того, що під час реалізації «Проекту Манхеттен» щодо створення атомної бомби в США на заводах ядерного виробництва Дюпона накопичилися гори фторидів, які не було куди подіти. Дощ розмивав ці гігантські гори фторидів і навколо цих заводів у штаті Делавер – на сотню миль навколо земля стала непридатною для вживання. сільського господарстваі взагалі. Ніхто не хотів жити на звалищі ядерних відходів. Фтор треба було терміново кудись подіти.

Ось якщо ви в темі, найпростіше питання, Вотсон: куди треба подіти гори токсичних речовин, якщо вони шкідливі для людини? Правильно, змусити гоїв їх з'їсти! І підключили медичну професуру, серед яких звичайно ж, як довели у 1952 році у справі «лікарів-шкідників», що, мовляв, немає жодних «лікарів-шкідників», які за тиждень представили купи дисертацій і як Альберт Гор здобули кілька Нобелівських премій на тему, що фтор, мовляв, "зміцнює зуби". А колишній австрійський єврей і племінник Зігмунда Фрейда Едік Бернес зі своїм ПІАРом відразу підключився і зробив аксіомою «фтор – зміцнює зуби».

Як, Вотсоне, може щось зміцнювати в організмі те, чого в організмі не повинно бути взагалі? Ось поставте це питання, Вотсон, будь-якого криптоєврейського записного дотепника, який любить побризкати дотепністю на інтернет-форумах; і нехай іде зуби почистить. Ти ж рот із зубною пастою полоскаєш? Полоскаєш. Частина пасти ковтається? Проковтується. Чим зуби чистити? Найкраща зубна паста – це зубний порошок – карбонат кальцію, які обидва, та кальцій та карбонат, входять до складу тканин організму, а також звичайна морська сіль.

Інший сьогодні необхідний компонент посуду для приготування їжі, мовляв, поза всім нам потрібні «непригоряючі покриття», головний елемент яких, - полімерна плівка типу тефлону, про який істеблішмент довго намагався приховати, хоча зрозуміло було з самого початку, що ТЕФЛОН - виражена онкогенна речовина – ракогенна речовина та гормональний «дисраптор» – тобто руйнівник гормонів. Це вже офіційно, що тефлон – карциноген. Чиновники вживали вираз «схоже на карциноген», оскільки вони стільки тефлонового посуду навипускали… а хто тепер відповідатиме що мільйони дихнуть від індукованого тефлоном раку? Головний елемент тефлону – перфлюорооктанова кислота насичена фтором – є елементом, який взагалі не зустрічається в людському організмі, тобто є йому сторонньою речовиною – отрутою, не кажучи вже про сам тефлон; ви ж не приходьте в булочну і не кажіть: «Дайте мені батончик тефлону з родзинками та марципаном».

Фтор – це одна з найотруйніших речовин, відомих людству. Однак продаж цієї отрути є великим бізнесом, що дозволяє дуже швидко зростати банківським рахункам компаній, які займаються виробництвом такої продукції, що дозволяє їм виплачувати високі дивіденди акціонерам. При цьому одержувачі цих грошей не хочуть замислюватися, що вони є результатом продажу шкідливих відходів основного виробництва. Головне у цьому процесі для всіх зацікавлених осіб було організувати психологічну обробкунаселення, змусити його повірити, що додавання фтору в питну воду запобігає карієсу зубів у дітей. Для пропаганди подібних «наукових» знань компанії використовували газети та організували найсильніший лобізм на всіх рівнях влади: національному, регіональному та міському. І ситуація змінилася. Питна вода для загального споживання під впливом потужних організацій, що виділяють великі засоби для масового отруєння населення, дедалі частіше піддається фторуванню. Я переконаний, що кількість смертей людей у ​​відносно молодому віці, що збільшилася в даний час, викликається в першу чергу порушенням функціонування органів під впливом різних фторових сполук.

руйнівні механізми фтору

Для тих, хто з допитливим розумом, я коротко перерахую деякі з основних руйнівних механізмів фтору:

1. Необоротна шкода імунній системі.

а) Фтор знижує швидкість міграції лімфоцитів (leukotaxis) — лише 0,2 мг/л фтору (міститься у крові людей, які у областях фторування води) цілком достатньо, щоб гальмувати рух білих кров'яних тілець (лімфоцитів).

б) Дослідники виявили, що фтор може збільшити рівні циклічного аденозину монофосфату (АМФ) у сечі. Циклічний AMФ гальмує швидкість міграції лімфоцитів, а також здатність білих кров'яних тілець знищувати сторонні тіла, такі як бактерії, віруси і т.д. (Фагоцитоз). Ці клітини секретують фагоцитарну речовину під назвою супероксид, що допомагає знищити сторонні тіла – фтор пригнічує синтез супероксиду, тому руйнує здатність білих кров'яних тілець знищувати сторонні злоякісні тіла.

2. Порушення формування колагену.

а) Є 5 різних видівклітин, які виробляють колаген та інші колагени типу речовини в організмі. Ці види фібробласти (зв'язки та м'язи), хондробласти (хрящі), остеобласти (кістки), амелобласти (емалі) та одонтобласти (дентин зуба). Колаген білок містить дві додаткові амінокислоти, гідроксипроліну та гідроксилізину, які не зустрічаються в інших білках.

Фтор руйнує ці амінокислоти, це видно з аналізів крові та сечі. Знову ж таки, лише 1 мг/л фтору достатньо, щоб перешкодити обміну колагену, що призводить до його руйнування. Крім цього, фтор викликає аномальність кістки та хряща, відбувається зростання колагену – продукуючі клітини намагаються компенсувати шляхом підготовки більшої кількості неякісного колагену.

3. Флюороз зубів.

а) Всього лише 1 мг/л фтору, що знищує амелобласти (ameloblasts). Клітини зуба, що продукують колаген, починають виділяти аномальні матриці колагену. Залежно від ступеня цього втручання зубна емаль втрачає свій напівпрозорий вигляд.

б) Порушення одонтобласти колагену, що бере участь у формуванні дентину, що становить структурну частину зуба, призводить до утворення дупла, а також до розщеплення зуба.

4. Флюороз скелета.

а) Як було показано вище, фтор втручається в утворення колагену в остеобласті та хондробласті. Це втручання фтору призводить до істотного збільшення виробництва неякісного колагену або схожого на колаген протеїну, результатом чого є мінералізація тканин, які не повинні бути мінералізовані, що призводить до кальцифікації зв'язок, хрящів та сухожиль.

б) Лікарі Сінгх і Джоллі, міжнародно визнані експерти з клінічного флюорозу кісток, вказують, що найбільш помітні зміни виявляються в спинному хребті, кальцифікації різних частин спинних зв'язок, що призводить до виражених деформованих наростів кісток.

в) Дослідники також виявили пряме співвідношення між швидкістю переломів стегна та ступенем фторування США. Дослідження, проведене у Великій Британії, показало, що збільшення концентрації фтору у воді від 0 до 1.0 мг/л призводить до збільшення частоти переломів кістки стегна приблизно на 40%.

5. Чинник передчасного старіння

а) Порушення метаболізму колагену веде до кальцифікації тканин, які не повинні кальцифікуватися, а також зниження кальцифікації у тканинах, які мають бути кальцифікованими. Розгляд тканин людей, що зазнали впливу фтору, показує кальцифікацію зв'язок, сухожиль, м'язів і щитовидного хряща.

б) Фібробласти в артеріальних клітинах знову виробляють великі обсяги недосконалого колагену, в результаті відбувається затвердіння артерій або атеросклероз, одна з провідних причин смерті.

с) Поява складок на шкірі є результатом порушення структури колагену або невеликої кальцифікації шкірного колагену (склеродермія), або обидва.

6. Генетичні ушкодження.

Дослідження показали, що 1.0 мг/л фтору перешкоджає роботі ензимного механізму ДНК відновлення пошкоджених ділянок. Захист цього механізму зменшується на 50%. Коли клітини пошкоджуються від зовнішніх впливів, ензимний механізм ДНК забезпечує їх заміну чи відновлення, грубо кажучи, дає клітинам ремонт. Фтор пригнічує цей механізм, що призводить до збільшення генетичних та хромосомних порушень. Більша частинапошкоджень припадає на клітини сім'яників і яєчок, що може призвести до вроджених дефектів та інших метаболічних порушень, це порушення в клітинах набуває перманентного характеру і передається від покоління до покоління.

7. Ракові захворювання.

а) Речовини як фтор, що спричиняють генетичні ушкодження, називаються мутагенами (mutogenic), тобто вступають у мутацію з клітинами. Мутагени можуть бути канцерогенними. Японські вчені показали, що фтор не тільки викликає генетичні ушкодження, але також здатний трансформувати нормальні клітини в ракові. Ці дослідники виявили, що клітини, оброблені 34 і 45 мг/л фтору, зробили ракові клітини (фібросаркома) при введенні під шкіру здоровим дорослим хом'якам.

б) Досліди з мишами показали, що фтор може призвести до досить рідкісного раку печінки, який називається hepatocholangiocarcinom.

в) Інші дослідження показали збільшення ракових захворювань на 33% - 50% у районах фторування води у США.

г) У 1991 році Національний інститут раку США виявив, що частота випадків остеосаркому (рака кістки) була приблизно на 50% вищою у чоловіків 0-19 років у районах фторування води порівняно з тими, де вода не фторується.

д) Згідно з оцінками, понад 10 тисяч людей у ​​США помирають від раку щорічно, що є прямим результатом фторування питної води. Були проведені численні дослідження, якими намагалися довести, що фтор дійсно необхідна поживна речовина, але жодне з цих досліджень не довело це, і жодна людина ніколи не хворіла через дефіцит фтору. Навпаки, фтор несприятливо перешкоджає нормальній біохімії організму, викликаючи порушення та ушкодження. В даний час фтор і, похідний від нього, фторид-натрію, класифіковані як нейротоксин та отрута. Вас не повинно дивувати те, що фтор використовується для виробництва різних отрут таких як щур, тарган, пестициди і т.д., всі складаються на 98% з фториду-натрію. Фтор також часто використовується як інсектицид родентициду.

Фтор токсичний, як органічний, і неорганічний. Органічний фтор (фторид) зустрічається у ґрунті та у воді в районах діючих або діючих вулканів або хімічних підприємств. Неорганічний фтор (фторид) є відходом металургійної та фосфатної промисловості. Цей відхід збирають і додають у вашу воду під брехливим приводом, що він корисний для ваших зубів. У СРСР питну воду почали фторувати з 1954 року, відразу після смерті Сталіна. По всій території колишнього СРСРу питну воду додають 1.5 мг/л, у Москві, Підмосков'ї та у Санкт-Петербурзі 2.0 мг/л. Фтор міститься у великій кількості у листі чаю від 4.57 мг/л до 441.2 мг/л (у зеленому та в чорному) та у вині від 3.0 мг/л до 9.0 мг/л і більше – залежно звідки виноград. У всі зубні пасти додають фтор, якщо не сказано на тюбику «без фтору».

На фотографії – сміття, яке залишилося після дистиляції близько 30 літрів «питної» води з-під крана, складається з фториду-натрію, фармацевтичних отрутохімікатів, неорганічних і не перероблених нашим організмом мертвих мінералів. Це сміття в результаті перетворюється на камені в нирках, він же руйнує печінку, кристалізує ваші суглоби, хрящі та зв'язки, засмічує ваш кишечник, і в результаті робить вас хворими старими в 40 років.

Знайте, що фтор не виводиться із води ні кип'ятінням, ні простими фільтрами. Кип'ятіння води лише збільшує концентрацію фтору, оскільки вода випаровується, а фтор залишається. Від фториду натрію можна позбутися лише дистиляцією. Вода у пляшках ні чим не краща. Вугільні фільтри, через які проходить вода і потім «очищена» потрапляє в пляшки, не здатні ні в якій мірі очистити воду від отруйного натрію фториду, ні від будь-якого іншого сміття або отрути у воді.

Я вам суворо рекомендую пити тільки дистильовану воду, у якої навіть PH на золотій середині рівно 7 із 14. Ось що є, по правді, найчистіша і збалансована вода. Ми з дружиною п'ємо цю воду вже 3 роки, готуємо все на ній, іноді випивши склянку нашої води, зізнаємося собі, що немає нічого смачнішого за дистильовану воду у світі. Ми тримаємо її в скляному посуді та при кімнатній температурі. Якщо ви купите дистильовану воду в магазині, то немає гарантії, по-перше, що ця вода, щоправда, дистильована, а по-друге, що її тримали лише у склі, що дуже важливо.

Якщо хтось вам скаже, що в ній немає заряджених іонів, це нахабна брехня, ця людина чи дурень, чи ваш ворог, у дистильованій воді є як позитивно заряджений іон кат-іон, так і негативно заряджений ан-іон. Вам будуть казати, що в ній немає мінералів. Вода це джерело для мінералів, джерело для мінералів це їжа. У води зовсім інше призначення: вона живить вас киснем і воднем, а також, вона ваш санітар, вона вимиває все сміття, що залишилося, неперетравленої їжі або залишилися на стінках вашого шлунка або кишечника, або інших органів, мертві мінерали, які не засвоїлися організмом і починають його цементувати, вона їх розчиняє і виносить із вашого тіла, а також, саме дистильована вода підтримує строгий баланс між лугами та кислотами у вашому шлунку золотий PH (на 14-ти бальній шкалі вона має позначку 7). Багато підлітків навіть не підозрюють, що прищі на обличчі у них саме через дисбаланс кислот і лугів у них у шлунку, а не проблема зі шкірою, треба не лікувати шкіру, а повернути кислотно-лужний баланс у шлунок. Шкіра, в даному випадку, це просто індикатор, що закликає до вас допомогти шлунку, тому що в шлунку дуже завищена кислотність, чому причина надмірне вживання солодкого, а також кава з молоком та інших продуктів, що підвищують кислотність.

Я не займаюся продажем дистиляторів, але я просто по-людськи, від щирого серця, рекомендую всім людям купити або самим зробити дистилятор, і пити тільки дистильовану воду. Ви будете здивовані, які чудеса почнуть відбуватися з вами. Я вам все це раджу, може тому, що в моїх венах тече слов'янська кров, і мені добре, коли іншим людям добре, моє щастя примножується, коли воно доходить до вас, я роблю це безкорисливо і з любов'ю. Найдешевший і надійніший дистилятор ви можете замовити в Китаї, але дивіться щоб, внутрішні деталі дистилятора, особливо його камери, не мали пластмасових частин, усередині все має бути зроблено з нержавіючої сталі. Дистильована вода активна (жива) і з пластмасою їй зустрічатися в жодному разі не можна, вона почне його розчиняти і вбирати в себе. У пластмасі міститься страшний карциноген dioxin. Не зберігайте ніколи ні їжу, ні воду у пластмасі, навіть якщо ваша вода недисцильована. Тільки у склі, дереві, нержавійці чи глині. Будьте щасливі і ділитеся своїм щастям з іншими, тоді його буде більше – це факт!

На основі матеріалів сайту http://www.mirbezftora.org/

Фтор – хімічний елемент (символ F, атомний номер 9), неметал, який відноситься до групи галогенів. Це найактивніша та електронегативна речовина. При нормальній температурі та тиску молекула фтору є блідо-жовтого кольору з формулою F 2 . Як і інші галоїди, молекулярний фтор дуже небезпечний і при контакті зі шкірою спричиняє важкі хімічні опіки.

Використання

Фтор та його сполуки широко застосовуються, у т. ч. і для отримання фармацевтичних препаратів, агрохімікатів, паливно-мастильних матеріалів та текстилю. використовується для травлення скла, а плазма з фтору – для виробництва напівпровідникових та інших матеріалів. Низькі концентрації іонів F у зубній пасті та питній воді можуть допомогти запобігти карієсу зубів, у той час як вищі концентрації входять до складу деяких інсектицидів. Багато загальні анестетики є похідними фторвуглеводнів. Ізотоп 18 F є джерелом позитронів для отримання медичних зображень методом позитронно-емісійної томографії, а гексафторид урану використовується для розподілу ізотопів урану та отримання для атомних електростанцій.

Історія відкриття

Мінерали, що містять сполуки фтору, були відомі за багато років до виділення цього хімічного елемента. Наприклад, мінерал плавиковий шпат (або флюорит), що складається з фториду кальцію, був описаний в 1530 Георгієм Агриколою. Він зауважив, що його можна використовувати як флюс - речовину, яка допомагає знизити температуру плавлення металу або руди і допомагає очистити потрібний метал. Тому фтор назва свою латинська назваотримав від слова fluere («текти»).

У 1670 році склодув Генріх Шванхард виявив, що скло труїться під дією фтористого кальцію (плавикового шпату), обробленого кислотою. Карл Шееле та багато пізніших дослідників, у тому числі Гемфрі Деві, Жозеф-Луї Гей-Люссак, Антуан Лавуазьє, Луї Тенар, експериментували з плавиковою кислотою (HF), яку було нескладно отримати шляхом обробки CaF концентрованою сірчаною кислотою.

Врешті-решт стало зрозуміло, що HF містить раніше невідомий елемент. Цю речовину, однак, через її надмірну реактивність протягом багатьох років виділити не вдавалося. Його не тільки важко відокремити від з'єднань, але воно відразу вступає в реакцію з іншими їх компонентами. Виділення елементарного фтору з плавикової кислоти надзвичайно небезпечне, і ранні спроби засліпили та вбили кількох вчених. Ці люди стали відомі як "мученики фтору".

Відкриття та виробництво

Нарешті, 1886 року французькому хіміку Анрі Муассану вдалося виділити фтор шляхом електролізу суміші розплавлених фторидів калію та плавикової кислоти. За це він був удостоєний Нобелівської премії 1906 року в галузі хімії. Його електролітичний підхід продовжує використовуватися сьогодні для промислового одержання цього хімічного елемента.

Перше масштабне виробництво фтору розпочалося під час Другої світової війни. Він був потрібен для одного з етапів створення атомної бомби в рамках Манхеттенського проекту. Фтор використовувався для одержання гексафториду урану (UF 6), який, у свою чергу, застосовувався для відокремлення один від одного двох ізотопів 235 U та 238 U. Сьогодні газоподібний UF 6 необхідний для отримання збагаченого урану для ядерної енергетики.

Найважливіші властивості фтору

У періодичній таблиці елемент знаходиться у верхній частині 17 групи ( колишня група 7А), яку називають галогенною. До інших галогенів відносяться хлор, бром, йод та астат. Крім того, F знаходиться у другому періоді між киснем та неоном.

Чистий фтор – це корозійний газ (хімічна формула F 2) з характерним різким запахом, який виявляється у концентрації 20 нл на літр об'єму. Як найбільш реактивний та електронегативний з усіх елементів, він легко утворює сполуки з більшістю з них. Фтор надто реактивний, щоб існувати в елементарній формі і має таку спорідненість з більшістю матеріалів, включаючи кремній, що його не можна готувати або зберігати у скляних ємностях. У вологому повітрі він реагує з водою, утворюючи не менш небезпечну плавикову кислоту.

Фтор, взаємодіючи з воднем, вибухає навіть за низької температури й у темряві. Він бурхливо реагує з водою, утворюючи плавикову кислоту та газоподібний кисень. Різні матеріали, у тому числі дрібнодисперсні метали та скла, у струмені газоподібного фтору горять яскравим полум'ям. Крім того, хімічний елемент утворює сполуки з благородними газами криптоном, ксеноном і радоном. Однак безпосередньо з азотом та киснем він не реагує.

Незважаючи на крайню активність фтору, сьогодні стали доступні методи його безпечної обробки та транспортування. Елемент може зберігатися в ємностях зі сталі або монелю (багатого на нікель сплаву), так як на поверхні цих матеріалів утворюються фториди, які перешкоджають подальшій реакції.

Фториди - це речовини, у яких фтор є у вигляді негативно зарядженого іона (F -) разом із деякими позитивно зарядженими елементами. З'єднання фтору з металами є одними із найбільш стабільних солей. При розчиненні у питній воді вони діляться на іони. Іншими формами фтору є комплекси, наприклад, - і H 2 F + .

Ізотопи

Існує безліч ізотопів даного галогену, починаючи від 14 F і закінчуючи 31 F. Але ізотопний склад фтору включає лише один з них, 19 F, який містить 10 нейтронів, оскільки тільки він є стабільним. Радіоактивний ізотоп 18 F - цінне джерело позитронів.

Біологічний вплив

Фтор в організмі в основному міститься в кістках та зубах у вигляді іонів. Фторування питної води в концентрації менше однієї частини на мільйон значно знижує частоту карієсу — так вважають у Національній дослідницькій раді Національної академії наук США. З іншого боку, надмірне накопичення фтору може призвести до флюорозу, який проявляється у крапчастості зубів. Цей ефект зазвичай спостерігається в місцевостях, де вміст хімічного елемента в питній воді перевищує концентрацію 10 проміле.

Елементарний фтор та фтористі солі токсичні і з ними слід поводитися з великою обережністю. Контакту зі шкірою чи очима слід ретельно уникати. Реакція зі шкірним покривом виробляє яка швидко проникає через тканини та реагує з кальцієм у кістках, пошкоджуючи їх назавжди.

Фтор у навколишньому середовищі

Щорічний світовий видобуток мінералу флюориту становить близько 4 млн т, а загальна потужність розвіданих родовищ перебуває в межах 120 млн т. Основними районами видобутку цього мінералу є Мексика, Китай та Західна Європа.

У природі фтор зустрічається у земній корі, де його можна знайти у гірських породах, вугіллі та глині. Фториди потрапляють у повітря за вітрової ерозії грунтів. Фтор є 13-м за поширеністю хімічним елементом у земній корі - його вміст дорівнює 950 проміле. У ґрунтах його середня концентрація - приблизно 330 проміле. Фтороводород може виділятися у повітря внаслідок процесів горіння у промисловості. Фториди, що знаходяться у повітрі, зрештою випадають на землю або у воду. Коли фтор утворює зв'язок з дуже дрібними частинками, то може залишатися в повітрі протягом тривалого періодучасу.

В атмосфері 0,6 мільярдних часток даного хімічного елемента присутні у вигляді сольового туману та органічних сполук хлору. У міських умовах концентрація сягає 50 частин на мільярд.

З'єднання

Фтор - це хімічний елемент, який утворює широкий спектр органічних і неорганічних сполук. Хіміки можуть замінити їм атоми водню, цим створюючи безліч нових речовин. Високоактивний галоген утворює сполуки з благородними газами. У 1962 Ніл Бартлетт синтезував гексафторплатинат ксенону (XePtF6). Фториди криптону та радону також були отримані. Ще одним з'єднанням є фторгідрид аргону, стійкий лише при екстремально низьких температурах.

Промислове застосування

В атомарному та молекулярному стані фтор використовується для плазмового травлення у виробництві напівпровідників, плоских дисплеїв та мікроелектромеханічних систем. Плавікова кислота застосовується для травлення скла у лампах та інших виробах.

Поряд з деякими з його сполук, фтор - це важлива складова виробництва фармацевтичних препаратів, агрохімікатів, паливно-мастильних матеріалів та текстилю. Хімічний елемент необхідний отримання галогенованих алканів (галони), які, своєю чергою, широко використовувалися в системах кондиціонування повітря та охолодження. Пізніше таке застосування хлорфторвуглеців було заборонено, оскільки вони сприяють руйнуванню озонового шару у верхніх шарах атмосфери.

Гексафторид сірки - надзвичайно інертний, нетоксичний газ, що відноситься до речовин, що спричиняють парниковий ефект. Без фтору неможливе виробництво пластмас з низьким коефіцієнтом тертя, таких як тефлон. Багато анестетики (наприклад, севофлуран, десфлуран та ізофлуран) є похідними фторвуглеводнів. Гексафторалюмінат натрію (кріоліт) застосовується в електроліз алюмінію.

З'єднання фтору, у тому числі NaF, використовуються в зубних пастах для запобігання карієсу. Ці речовини додаються до системи державного водопостачання для фторування води, проте через вплив на здоров'я людини ця практика вважається спірною. При більш високих концентраціях NaF використовуються як інсектицид, особливо для боротьби з тарганами.

У минулому фториди застосовувалися для зниження і руд та підвищення їхньої плинності. Фтор – це важливий компонент виробництва гексафториду урану, який застосовується для поділу його ізотопів. 18 F, радіоактивний ізотоп з 110 хвилин, випромінює позитрони і часто використовується в медичній позитронно-емісійній томографії.

Фізичні властивості фтору

Базові характеристики хімічного елемента такі:

• Атомна маса 18,9984032 г/моль.
• Електронна конфігурація 1s 2 2s 2 2p 5 .
• Ступінь окиснення -1.
• Щільність 1,7 г/л.
• Температура плавлення 53,53 К.
• Температура кипіння 85,03 К.
• Теплоємність 31,34 Дж/(Кмоль).

Перше з'єднання фтору - флюорит (плавиковий шпат) CaF 2 - описано наприкінці XV століття під назвою "флюор" (від fluere - "текти", за властивістю цієї сполуки знижувати температуру плавлення руди та збільшувати плинність розплаву). У 1771 Карл Шееле отримав плавикову кислоту. Як один з елементів плавикової кислоти, елемент фтор був передбачений в 1810, а виділений у вільному вигляді лише 76 років через Анрі Муассаном в 1886 електролізом рідкого безводного фтористого водню, що містить домішка кислого фториду калію KHF 2 .
Назва "фтор" (від грец. fqoroz- руйнування), запропоноване Андре Ампером в 1810 році, вживається в російській та деяких інших мовах; у багатьох країнах прийнято назви, похідні від латинського "Fluor".

Знаходження в природі, отримання:

Фтор є "чистим елементом", тобто в природі міститься тільки ізотоп фтору 19 F. Відомі 17 радіоактивних ізотопів фтору з масовим числом від 14 до 31. Найбільш довготривалим з них є 18 F з періодом напіврозпаду 109,8 хвилини, що використовується у позитрон-емісійній томографії.
У лабораторних умовах фтор можна одержувати за допомогою електролізу. У мідний посуд 1, заповнений розплавом KF·3HF поміщають мідний посуд 2, що має отвори в дні. У посудину 2 поміщають товстий нікелевий анод. Катод поміщається в посудину 1. Таким чином, в процесі електролізу, газоподібний фтор виділяється з трубки 3, а водень з трубки 4. .
У 1986 році, під час підготовки до конференції з приводу святкування 100-річчя відкриття фтору, Карл Крісте відкрив спосіб чисто хімічного одержання фтору з використанням реакції у фтороводородному розчині K 2 MnF 6 та SbF 5 при 150 °C: 2K 2 MnF 6 + 4Sb 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2
Хоча цей метод немає практичного застосування, він демонструє, що електроліз необов'язковий.
Промислове виробництво фтору здійснюється електролізом розплаву кислого фториду калію KF·3HF (часто з додаваннями фториду літію) при температурі близько 100°С сталевих електролізерах зі сталевим катодом і вугільним анодом.

Фізичні властивості:

Слабко світло-жовтогарячий газ, у малих концентраціях запах нагадує одночасно озон і хлор, дуже агресивний і отруйний. Зріджується при 88 К, при 55 К переходить у твердий стан з молекулярними кристалічними гратами, які можуть перебувати в декількох модифікаціях. Структура a-фтору (стабільна при атмосферному тиску) є моноклінною гранецентрованою.

Хімічні властивості:

Найактивніший неметал, що бурхливо взаємодіє майже з усіма речовинами (рідкісні винятки - фторопласти), і з більшістю з них - з горінням і вибухом. Контакт фтору з воднем призводить до займання та вибуху навіть при дуже низьких температурах (до -252°C). Фтор також здатний окислювати кисень, утворюючи фторид кисню OF 2 .
З азотом фтор реагує лише в електричному розряді, з платиною – за температури червоного гартування. Деякі метали (Fe, Су, Al, Ni, Mg, Zn) реагують з фтором з утворенням захисної плівки фторидів, що перешкоджає подальшій реакції.
Фтор взаємодіє з багатьма складними речовинами. Він замінює всі галогени в галогеніди, легко фторуються сульфіди, нітриди та карбіди. Гідриди металів утворюють з фтором на холоді фторид металу та HF; аміак (у парах) - N 2 та HF. Фтор заміщує водень у кислотах або металах у їх солях:
НNО 3 (або NaNO 3) + F 2 => FNO 3 + HF (або NaF);
Карбонати лужних та лужноземельних металів реагують з фтором при звичайній температурі; при цьому виходять відповідний фторид, 2 і 2 .
У атмосфері фтору горить навіть вода: 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 .
Фтор активно реагує з органічними речовинами.

Найважливіші сполуки:

Фтороводород- безбарвний газ з різким запахом, при кімнатній температурі існує переважно у вигляді димеру H 2 F 2 нижче 19,9 ° C - безбарвна рухлива рідина. Добре розчинний у воді у будь-якому відношенні з утворенням фтороводородної (плавикової) кислоти. Утворює азеотропну суміш з концентрацією 35,4% HF, димить на повітрі (внаслідок утворення з парами води дрібних крапельок розчину) та сильно роз'їдає стінки дихальних шляхів.
Фторид кисню OF 2 безбарвний отруйний газ, малорозчинний у воді. Отримують реакцією фтору з розб. розчином лугу: 2NaОH + 2F 2 => OF 2 + 2NaF + H 2 O. Сильний окислювач.
Суміш парів води та дифториду кисню вибухонебезпечна: H 2 O + OF 2 = 2HF + O 2 .
Гексафторид сірки, SF 6 (елегаз) - важкий газ, практично безбарвний, має високі електроізолюючі властивості, високою напругою пробою, при цьому практично інертний.
Фторидиметалів - типові солі, зазвичай менш розчинні, ніж відповідні хлориди, але AgF краще розчинний, ніж інші галогеніди срібла.

Застосування:

Газоподібний фтор використовується для отримання:
- гексафториду урану UF 6 з UF 4 , що застосовується для поділу ізотопів урану для ядерної промисловості,
- OF 2 , трифтористий хлор ClF 3 - фторуючі агенти та потужні окислювачі ракетного палива,
- шестифтористої сірки SF 6 - газоподібний ізолятор в електротехнічній промисловості,
- фреонів - хороших холодоагентів,
- тефлонів - хімічно інертних полімерів,
- гексафтороалюмінату натрію - для подальшого одержання алюмінію електролізом і т.д.

Осипов Антон Анатолійович
ХФ ТюмГУ, 561/2 група

Джерела:
Фтор // Вікіпедія. Дата поновлення: 20.01.2019. URL: