Де взяти розчин соляної кислоти? Устаткування для кислотних обробок свердловин. Обчислення в об'ємному аналізі

Кислота для паяння є флюсом, який знаходиться в особливій категорії, оскільки він відрізняється підвищеною агресивністю до матеріалів, з якими працює. Ця речовина поширюється переважно у рідкому вигляді, незалежно від своєї концентрації. Іноді можуть продаватися розведені різновид, або концентровану речовину, яку можна розбавити самостійно. Крім цього, можна ще постаратися зробити паяльну кислоту своїми руками.

Усі властивості матеріалу визначають сферу її застосування. Вона призначена більше для забруднених металів, у яких швидко утворюються оксиди або є залишки іржі на поверхні. Через високу активність матеріал виявляється небезпечним для контакту зі шкірою та поверхнею слизових оболонок. Потрібно знати правила використання кислоти, як розпочинати роботу з нею.

Технологія, як зробити паяльну кислоту в домашніх умовах, передбачає, що в результаті повинна вийти субстанція, яка мала б властивості, які максимально відповідають ГОСТ 23178-78. Це допоможе підвищити якість флюсу, щоб отримувати надійні з'єднання. Головне, щоб властивості кислоти виявлялися і після нанесення, так як флюс на металі не тільки прибирає жирові плівки та окисли, а й запобігає їх повторному утворенню. Варто також відзначити кращу розтікання припою поверхнею і високий рівень схоплюваності з основним матеріалом.

Фізико-хімічні властивості та склад

Перед тим, як зробити паяльну кислоту, слід ознайомитись із складом матеріалу. До цієї речовини входять:

Кислота соляна;
Хлорид аммонію;
Хлорид цинку;
Вода деіонізована;
Змочує присадка.

Паяльна кислота в домашніх умовах може мати інші компоненти у своєму складі. Головне, щоб домогтися обов'язкових властивостей, які має цей флюс. По-перше, тут має бути присутня висока активність матеріалу. Швидка взаємодія з елементами надає середовищу агресивності та знищення практично всіх шкідливих речовин, які заважають нормальному проведенню паяння. Це має побічний ефект, оскільки дрібні деталі з металу можуть постраждати внаслідок зіткнення з кислотою. Подібними властивостями володіє і паяльний жир активний.

Кислота видає специфічний запах і є шкідливим для здоров'я, коли людина вдихає її пари. Таким чином, під час роботи слід використовувати респіратор, а приміщення, в якому все це проходить, має добре провітрюватися. Потрібно виключити попадання флюсу на руки, очі та інші поверхні, крім самої заготівлі та припою.

Необхідні інструменти та матеріали для виготовлення

Слід розуміти, що паяльна кислота в домашніх умовах матиме дещо інший склад, що у свою чергу робить її більш простою у виробництві. Для її приготування потрібні такі матеріали та інструменти:

Банку або інша ємність для приготування та змішування (бажано скляна);
Гранульований цинк або замість нього можна застосовувати стаканчики від старих батарейок, які містять даний елемент;
Вода, яка слугує для розведення концентрату;
Концентрована соляна кислота, яка є основним елементом та може розчиняти додаткові домішки.

Технологія створення кислоти для паяння своїми руками

Насамперед готується лабораторна ємність, в ролі якої виступає скляна баночка, або інша порцелянова та керамічна ємність. У ньому слід помістити цинк або залишки від батарейок. Тільки після поміщення добавок в ємність міститься концентрат соляної кислоти. Заливати її потрібно дуже обережно, тому що при попаданні на руку можна отримати хімічний опік. Загальний рівень рідини в ємності не повинен перевищувати від повного об'єму.

Пропорції речовини, якщо є точні вимірювальні інструменти, мають виглядати так – на один літр соляної кислоти потрібно 412 г цинку. Природно, що можливі невеликі відхилення, але вони не повинні бути надто високими.

Наступним пунктом, як приготувати паяльну кислоту, є очікування закінчення реакції. При контакті кислоти та цинку метал починає розчинятися. Під час розчинення виділяється водень, завдяки чому у рідині утворюються бульбашки.

Також рідина стає прозорішою. Після того, як усе закінчилося, отриману субстанцію слід перелити в іншу ємність, яка щільно закривається. Придбати всі матеріали можна без проблем у магазинах, що продають хімічні реактиви. Якщо використовувати батарейки, то підійдуть практично будь-які типу ААА і АА.

Якщо вам потрібно не сольно концентрований матеріал, а потрібно зробити щось слабше, що не мало б високим рівнемагресивності, можна додати води, щоб знизити концентрацію. Це також необхідно робити вкрай акуратно, щоб не розбризкати рідину. Пропорції можна підбирати самостійно, залежно від особливостей паяння.

Як правильно приготувати паяльну кислоту в домашніх умовах

Насамперед потрібно приділити увагу заходам безпеки, оскільки це дуже небезпечна справа. При виробництві на підприємствах все робиться в спеціальних шафах, де реактиви змішуються під витяжкою та в захищених від сторонніх місцях. Вдома потрібно обов'язково використовувати засоби індивідуального захисту, які допоможуть захистити шкіру, очі, органи дихання та інші. Процес розчинення найкраще проводити поза приміщенням на відкритому повітрі, або забезпечити хороше провітрювання. Це необхідно через те, що у повітря активно виділяється водень. Поблизу також має бути джерело води для того, щоб була можливість промити пошкоджену ділянку шкіри, якщо трапиться нещасний випадок. Бажано повинна бути проточна вода з крана, найкраще холодна, оскільки це трохи знизить рівень болю.

Якщо речовина була розлита на будь-яку поверхню, то її можна змити за допомогою розчину лугу та води. Не варто забувати і про правильному зберіганніматеріалу ємність має бути герметичною, а зберігати все слід у прохолодному темному місці. Сторонні люди, які не знають, не повинні мати доступу до неї. Для флюсу іноді застосовується і чиста соляна кислота, без додавання домішок цинку, а також вода, що не розбавляється. Такий флюс найчастіше застосовується для матеріалів із заліза.

При приготуванні розчинів процентної концентрації речовину відважують на техно-хімічних вагах, а рідкі кістки відмірюють мірним циліндром. Тому навішення! речовини розраховують із точністю до 0,1 г, а об'єм 1 рідини з точністю до 1 мл.

Перш ніж розпочати приготування розчину, | необхідно зробити розрахунок, т. е. розрахувати кількість розчинника і розчинника для приготування певної кількості розчину заданої концентрації.

РОЗРАХУНКИ ПРИ ПРИГОТУВАННІ РОЗЧИН СОЛІВ

Приклад 1. Треба приготувати 500 г 5% розчину нитку рату калію. 100 г такого розчину містять 5 г KN0 3 ;1 Складаємо пропорцію:

100 г розчину-5 г KN0 3

500 » 1 - х» KN0 3

5-500 „_ х = -jQg- = 25 р.

Води необхідно взяти 500-25 = 475 мл.

приклад 2. Треба приготувати 500 г 5% розчину СаСЬ із солі СаС1 2 -6Н 2 0. Спочатку робимо розрахунок для безводної солі.

100 г розчину-5 г СаС1 2 500 » х » СаС1 2 5-500 х = 100 = 25 г -

Мольна маса СаС1 2 = 111, мольна маса СаС1 2 - 6Н20 = 219*. Отже, 219 р СаС1 2 -6Н 2 0 містять 111 г СаС1 2 . Складаємо пропорцію:

219 г СаС1 2 -6Н 2 0-111 г СаС1 2

х » СаС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,

219-25 х = -jjj- = 49,3 р.

Кількість води дорівнює 500-49,3 = 450,7 г, або 450,7 мл. Так як воду відмірюють мірним циліндром, то десяті частки мілілітра не приймають до уваги. Отже потрібно відміряти 451 мл води.

РОЗРАХУНКИ ПРИ ПРИГОТУВАННІ РОЗЧИН КИСЛОТ

При приготуванні розчинів кислот необхідно враховувати, що концентровані розчини кислот не 100% і містять воду. Крім того, потрібну кількість кислоти не відважують, а відмірюють мірним циліндром.

приклад 1. Потрібно приготувати 500 г 10% розчину соляної кислоти, з наявної 58% кислоти, щільність якої d=l,19.

1. Знаходимо кількість чистого хлористого водню, що має бути у приготовленому розчині кислоти:

100 г розчину -10 г НС1 500 » х » НС1 500-10 * = 100 = 50 г -

* Для розрахунку розчинів процентної концентрації мольну, масу округляють до цілих чисел.

2. Знаходимо кількість грамів концентрованої )
кислоти, в якому перебуватиме 50 г НС1:

100 г кислоти-38 г НС1 х » -50 » НС1 100 50

X gg-» = 131,6 р.

3. Знаходимо обсяг, який займає цю кількість 1
кислоти:

V - -— 131 ‘ 6 110 6 щ

4. Кількість розчинника (води) дорівнює 500;
-131,6 = 368,4 м, або 368,4 мл. Оскільки необхідне ко-
кількість води та кислоти відмірюють мірним цилінд-
ром, то десяті частки мілілітра в розрахунок не приймають-
ють. Отже, для приготування 500 г 10% розчин-
ра соляної кислоти необхідно взяти 111 мл соляної I
кислоти та 368 мл води.

приклад 2.Зазвичай при розрахунках для приготування кислот користуються стандартними таблицями, в яких зазначено відсоток розчину кислоти, щільність даного розчину за певної температури і кількість грамів цієї кислоти, що міститься в 1 л розчину цієї концентрації (див. додаток V). І тут розрахунок спрощується. Кількість розчину кислоти, що готується, може бути розрахована на певний обсяг.

Наприклад, потрібно приготувати 500 мл 10% розчину соляної кислоти виходячи з концентрованого 38% j розчину. За таблицями знаходимо, що 10% розчин соляної кислоти містить 104,7 г НС1 у 1 л розчину. Нам I потрібно приготувати 500 мл, отже, у розчині має бути 104,7:2 = 52,35 г ПЗ.

Обчислимо, скільки потрібно взяти концентрованою Iкислоти. По таблиці 1 л концентрованої НС1 містить 451,6 г НС1. Складаємо пропорцію: 1000 мл-451,6 г НС1 х » -52,35 » НС1

1000-52,35 х = 451,6 = 5 мл.

Кількість води дорівнює 500-115 = 385 мл.

Отже, для приготування 500 мл 10% розчину соляної кислоти потрібно взяти 115 мл концентрованого розчину НС1 та 385 мл води.

В аналізах методом нейтралізації застосовують 0,1 зв. та 0,5 н. точні розчини сірчаної та соляної кислот, а в інших методах аналізу, наприклад в окислювально-відновному, часто використовують 2 н. Приблизні розчини цих кислот.

Для швидкого приготуванняточних розчинів зручно користуватися фіксаналами, що є навішуванням (0,1 г-екв або 0,01 г-екв) хімічно чистих речовин, зважені з точністю до чотирьох-п'яти значущих цифр, що знаходяться в запаяних скляних ампулах. При приготуванні 1 л. розчину з фіксаналу одержують 0,1 н. або 0,01 зв. розчини. Невеликі кількості розчинів соляної та сірчаної кислот 0,1 н. концентрації можна готувати із фіксаналів. Стандартні розчини, виготовлені з фіксаналів, зазвичай служать для встановлення або перевірки концентрації інших розчинів. Фіксанали кислот можна зберігати тривалий час.

Для приготування точного розчину з фіксаналу ампулу обмивають теплою водою, змиваючи з неї напис або етикетку, добре обтирають. Якщо напис зроблений фарбою, його видаляють ганчірочкою, змоченою спиртом. У мірну колбу ємністю 1 л. вставляють скляну вирву, а в неї - скляний бойок, гострий кінець якого має бути спрямований нагору. Після цього ампулу з фіксаналом злегка б'ють тонким дном про вістря бойка або дають їй вільно падати, щоб дно розбилося при ударі вістря. Потім скляним штирем із загостреним кінцем розбивають тонку стінку поглиблення у верхній частині ампули і дають рідини, що міститься в ампулі, витекти. Потім ампулу, що знаходиться у лійці, ретельно промивають дистильованою водою з промивалки, після чого видаляють з лійки, промивають лійку і видаляють її з колби, а розчин у колбі доливають до мітки дистильованою водою, закривають пробкою і перемішують.

При приготуванні розчинів із сухих фіксаналів (наприклад, з фіксаналу щавлевої кислоти) беруть суху вирву, щоб вміст ампули можна було при легкому струшуванні пересипати в колбу. Після того, як речовину перенесуть у колбу, промивають ампулу і воронку, розчиняють речовину у воді, що знаходиться в колбі, і доводять об'єм розчину дистильованою водою до мітки.

Великі кількості 0,1 зв. та 0,5 н. розчинів соляної та сірчаної кислот, а також приблизні розчини цих кислот (2 н. та ін) готують із концентрованих хімічно чистих кислот. Спочатку ареометр або денсиметр визначають щільність концентрованої кислоти.

За густиною в довідкових таблицях знаходять концентрацію кислоти (зміст хлористого водню в соляній кислоті або моногідрату в сірчаній), виражену в грамах на 1 л. За формулами розраховують обсяг концентрованої кислоти, необхідний приготування заданого обсягу кислоти відповідної концентрації. Розрахунок проводять із точністю до двох-трьох значущих цифр. Кількість води для приготування розчину визначають за різницею об'ємів розчину та концентрованої кислоти.

Розчин соляної кислоти готують шляхом приливання в посудину для приготування розчину половини необхідної кількості дистильованої води, потім концентрованої кислоти; після перемішування розчин доливають до повного об'єму кількістю води, що залишилася. Частиною другої порції води обполіскують мензурку, якою відмірювали кислоту.

Розчин сірчаної кислоти готують шляхом повільного приливання концентрованої кислоти при постійному перемішуванні (щоб запобігти розігріванню) до води, налитої в посудину з термостійкого скла. При цьому невелика кількістьводи залишають для ополіскування мензурки, якою відмірювали кислоту, приливаючи цей залишок розчин після його охолодження.

Іноді для хімічного аналізу застосовують розчини твердих кислот (щавлевої, винної та ін.). Ці розчини готують розчиненням у дистильованій воді навішування хімічно чистої кислоти.

Масу навішування кислоти обчислюють за формулою. Об'єм води для розчинення беруть приблизно рівним об'єму розчину (якщо розчинення ведеться над мірній колбі). Для розчинення цих кислот застосовують воду, яка не містить вуглекислого газу.

У таблиці за густиною знаходимо вміст хлористого водню HCl в концентрованій кислоті: Г к = 315 г/л.

Розраховуємо об'єм концентрованого розчину соляної кислоти:

V к = 36,5N V / Т к = 36,5 0,1 10000/315 = 315 мл.

Кількість води, необхідна для приготування розчину:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 мл.

Маса навішування щавлевої кислоти H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 р.

Встановлення концентрації робочих розчинів кислотможна проводити за карбонатом натрію, бурі, точного розчину лугу (титрованого або приготовленого з фіксаналу). При встановленні концентрації розчинів соляної або сірчаної кислот по карбонату натрію або бурі користуються методом титрування наважок або (рідше) методом піпетування. При методі титрування навішування використовують бюретки ємністю 50 або 25 мл.

При встановленні концентрації кислот велике значеннямає вибір індикатора. Титрування виконують у присутності такого індикатора, у якого перехід забарвлення відбувається в інтервалі pH, що відповідає точці еквівалентності для хімічної реакції, що протікає при титруванні. При взаємодії сильної кислоти з сильною основою як індикатори можна використовувати метиловий помаранчевий, метиловий червоний, фенолфталеїн та інші, у яких перехід забарвлення відбувається при pH = 4?10.

При взаємодії сильної кислоти зі слабкою основою або солями слабких кислот і сильних основ як індикатори використовують такі, у яких перехід забарвлення відбувається в кислому середовищі, наприклад метиловий помаранчевий. При взаємодії слабких кислот із сильними лугами застосовують індикатори, у яких перехід забарвлення відбувається у лужному середовищі, наприклад, фенолфталеїн. Концентрацію розчину не можна визначити титруванням, якщо при титруванні взаємодіє слабка кислота зі слабкою основою.

При встановленні концентрації соляної або сірчаної кислот за карбонатом натріюна аналітичних терезах в окремих бюксах беруть три-чотири наважки безводного хімічно чистого карбонату натрію з точністю до 0,0002 р. Для встановлення концентрації 0,1 н. розчину шляхом титрування з бюретки ємністю 50 мл. . Бюкси з залишками карбонату зважують і по різниці мас визначають точну масу кожної навішування.

Титрування розчину карбонату натрію кислотою ведуть у присутності 1-2 крапель 0,1%-ного розчину метилового помаранчевого (титрування закінчується в кислому середовищі) до зміни жовтого забарвлення розчину оранжево-жовту. При титруванні корисно користуватися розчином - «свідком», для приготування якого дистильовану воду, налиту в таку ж колбу, як і колба, в якій проводиться титрування, додають одну краплю кислоти з бюретки і стільки крапель індикатора, скільки його додають в розчин, що титрується.

Об'єм дистильованої води для приготування розчину - «свідка» повинен приблизно дорівнює обсягу розчину в колбі в кінці титрування.

Нормальну концентрацію кислоти розраховують за результатами титрування:

N = 1000m н / Е Na 2 CO 3 V = 1000m н / 52,99V

де m н - маса навішування соди, г;

V - обсяг розчину кислоти (мл), витрачений на титрування.

З кількох дослідів беруть середню величину концентрації, що збігається.

Припускаємо витратити на титрування близько 20 мл кислоти.

Маса навішування соди:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 р.

приклад 4.Наважка карбонату натрію 0,1482 г відтитрована 28,20 мл розчину соляної кислоти. Визначити концентрацію кислоти.

Нормальна концентрація соляної кислоти:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 н.

При встановленні концентрації розчину кислоти по карбонату натрію методом піпетування навішування хімічно чистого карбонату натрію, попередньо доведену висушуванням в сушильній шафі до постійної маси і зважену з точністю до 0,0002 г, розчиняють у дистильованій воді в каліброваній мл.

Розмір навішування при встановленні концентрації 0,1 н. розчину кислоти має бути близько 0,5 г (щоб при розчиненні одержати приблизно 0,1 н. розчин). На титрування беруть піпеткою 10-25 мл розчину карбонату натрію (залежно від ємності бюретки) і 1-2 краплі 0,1% розчину метилового помаранчевого.

Метод піпетування часто застосовують при встановленні концентрації розчинів за допомогою напівмікробюреток ємністю 10 мл із ціною розподілу 0,02 мл.

Нормальну концентрацію розчину кислоти при її встановленні методом піпетування за карбонатом натрію обчислюють за формулою:

N = 1000m н V 1 / 52,99V до V 2 ,

де m н - маса навішування карбонату натрію, г;

V 1 - об'єм розчину карбонату, взятий на титрування, мл;

V до - обсяг мірної колби, в якій проводилося розчинення навішування карбонату;

V 2 - обсяг розчину кислоти, витрачений на титрування.

Приклад 5.Визначити концентрацію розчину сірчаної кислоти, якщо для її встановлення 0,5122 г карбонату натрію було розчинено в мірній колбі ємністю 100,00 мл і на титрування 15,00 мл розчину карбонату витрачено 14,70 мл розчину кислоти (при використанні бюретки .

Нормальна концентрація розчину сірчаної кислоти:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 н.

При встановленні концентрації сірчаної або соляної кислот за тетраборатом натрію (буре)зазвичай використовують метод титрування наважок. Кристаллогідрат бури Na 2 B 4 O 7 10H 2 O повинен бути хімічно чистим і перед встановленням концентрації кислоти його піддають перекристалізації. Для перекристалізації 50 г бури розчиняють 275 мл води при 50-60°C; розчин фільтрують та охолоджують до 25-30°C. Енергійно помішуючи розчин, викликають кристалізацію. Кристали відфільтровують на вирві Бюхнера, розчиняють знову і перекристалізовують. Після фільтрування кристали сушать між листами фільтрувального паперу при температурі повітря 20°C та відносній вологості повітря 70%; сушіння проводять на повітрі або в ексикаторі над насиченим розчином натрію хлориду. Висушені кристали не повинні прилипати до скляної палички.

Для титрування відбирають у бюкс по черзі 3-4 навішування бури з точністю до 0,0002 г і переносять їх у конічні колби для титрування, розчиняючи кожну навішування в 40-50 мл теплої води при енергійному збовтуванні. Після перенесення кожної навішування з бюкса в колбу зважують бюкс. По різниці мас при зважуванні визначають величину кожної навішування. Розмір окремої навішування бури для встановлення концентрації 0,1 н. розчину кислоти при застосуванні бюретки ємністю 50 мл має бути близько 0,5 г.

Титрування розчинів бури кислотою ведуть у присутності 1-2 крапель 0,1%-ного розчину метилового червоного до зміни жовтого забарвлення розчину в оранжево-червоне або у присутності розчину змішаного індикатора, що складається з метилового червоного та метиленового синього.

Нормальну концентрацію розчину кислоти розраховують за такою формулою:

N = 1000m н / 190,69V,

де m н – маса навішування бури, г;

V - об'єм розчину кислоти, витрачений на титрування, мл.

На титрування передбачається витратити 15 мл розчину кислоти.

Маса навішування бури:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 р.

Приклад 7.Знайти концентрацію розчину соляної кислоти, якщо для титрування навішування бури 0,4952 г витрачено 24,38 мл соляної кислоти.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Встановлення концентрації кислоти за розчином їдкого натруабо їдкого калі проводять шляхом титрування розчином кислоти розчину лугу у присутності 1-2 крапель 0,1%-ного розчину метилового оранжевого. Однак цей метод встановлення концентрації кислоти менш точний, ніж наведений вище. Його зазвичай використовують під час контрольних перевірок концентрації кислот. Як вихідний розчин часто користуються розчином лугу, приготованим з фіксаналу.

Нормальну концентрацію розчину кислоти N 2 розраховують за такою формулою:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

де N 1 – нормальна концентрація розчину лугу;

V 1 - об'єм розчину лугу, взятий для титрування;

V 2 - об'єм розчину кислоти, витрачений на титрування ( середня величинасхожих результатів титрування).

приклад 8.Визначити концентрацію розчину сірчаної кислоти, якщо титрування 25,00 мл 0,1000 н. розчину їдкого натру витрачено 25,43 мл розчину сірчаної кислоти.

Концентрація розчину кислоти.

Соляна кислота, що надходить із заводу, може мати різну концентрацію, тому необхідно розраховувати кількість води та кислоти, використовуючи таблицю 6.2

Таблиця 6.2

щільн.HClпри 15 про З, кг/м 3	мас. часткаHCl, %	вагова часткаHClкг/л	щільн.HClпри 15 про З, кг/м 3	мас. часткаHCl, %	вагова часткаHClкг/л

Кількість товарної кислоти в об'ємних одиницях, необхідне отримання 1 м 3 робочого розчину заданої концентрації, визначають за формулою:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

де n – кількість кубометрів розчину;

V Т - обсяг товарної кислоти, м3;

r т - густина товарної кислоти, кг/м 3 ;

r З - задана щільність готового розчину, кг/м 3 , яку беруть з таблиці 6.2, виходячи з масового відсоткового вмісту HCl в розчині.

приклад. Приготувати 35 м 3 12% розчину HCl, якщо густина товарної кислоти - 1150 кг/м 3 . За таблицею 6.2 знаходимо, що густина 12% розчину HCl становить 1060 кг/м 3 . Тоді

V Т = 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) = 14 м 3

Об'єм води для приготування розчину дорівнює 35 – 14 = 21 м 3 . Перевіримо результати обчислення:

r З = (14×1150 + 21×1000)/35 = 1060 кг/м 3

Устаткування для кислотних обробок свердловин

Для обробки пласта кислотою застосовується комплекс обладнання, до складу якого входять арматура для гирла свердловини (1АУ – 700, 2АУ – 700), насосний агрегат для нагнітання кислоти в свердловину, автоцистерна для перевезення кислоти та хімреагентів, маніфольд для з'єднання автоцистерни з насосним гирловою арматурою.

При солянокислотній обробці концентрація кислоти в розчині становить 8-20% залежно від порід, що обробляються. Якщо концентрація HCl вище за рекомендовану, труби гирлового та свердловинного обладнання руйнуються, а якщо нижче - знижується ефективність обробки привибійної зони.

Для захисту труб, ємностей, насосів, трубопроводів, гирлового та свердловинного обладнання від корозійного впливу кислоти в розчин додають інгібітори: формалін (0,6%), унікол (0,3 - 0,5%), реагент І-1-А( 0,4%) та катапін А (0,1%).

Для запобігання випаданню в осад оксидів заліза, що закупорюють пори пласта, застосовуються стабілізатори, як яких застосовуються оцтова (0,8-1,6%) та плавикова (1-2%) кислоти від об'єму розведеної соляної кислоти.

Розчин HCl готують наступним чином: в ємність заливається розрахований об'єм води, до неї додається інгібітор, потім стабілізатор і сповільнювач реакції препарат ДС в кількості 1 - 1,5 % від об'єму розчину кислоти. Після ретельного перемішування розчину в останню чергу, додається розрахований об'єм концентрованої HCl.

На промислах застосовується закачування кислоти у пласт під тиском, кислотні ванни для очищення поверхні вибою від забруднюючих відкладень (цемент, глинистий розчин, смоли, парафін), а також закачування гарячого кислотного розчину, що нагрівається за рахунок екзотермічної реакції між HCl та магнієм.

Для транспортування розчину інгібованої HCl та нагнітання його в пласти застосовуються спеціальні агрегати Азінмаш – 30А, АКПП – 500, КП – 6,5. Агрегат Азінмаш - 30А змонтований на шасі автомобіля КрАз - 257. Агрегат складається з триплунжерного горизонтального насоса одинарної дії 5НК - 500 з приводом від ходового двигуна через коробку відбору потужності, маніфольду, гумованих цистерн основний (6-10 м 3) 3).

Розчини

Приготування розчинів солей

Техніка визначення концентрації розчинів.

Визначення концентрації денсиметрією

Визначення концентрації титриметрично.

Основні поняття та терміни титриметричного аналізу.

Схема титриметричного визначення.

Шість правил титрування.

Умови титриметричного визначення концентрації речовини

Приготування титрованого розчину за точним навішуванням вихідної речовини

Встановлення титру розчину за допомогою установчої речовини

Обчислення в об'ємному аналізі.

Список використаної літератури

РОЗЧИНИ

1. Поняття розчини та розчинність

Як якісному, і у кількісному аналізі основна робота проводиться з розчинами. Зазвичай, використовуючи назву «розчин», ми маємо на увазі справжні розчини. У дійсних розчинах розчинена речовина у вигляді окремих молекул або іонів розподілена серед молекул розчинника.

Розчин- гомогенна (однорідна) суміш, що складається з частинок розчиненої речовини, розчинника та продуктів їх взаємодії. При розчиненні твердої речовини у воді або іншому розчиннику молекули поверхневого шару переходять у розчинник і в результаті дифузії розподіляються по всьому об'єму розчинника, потім розчинник переходить новий шар молекул і т. д. Одночасно з розчинником відбувається і зворотний процес - виділення молекул з розчину. Чим вище концентрація розчину, тим більшою мірою відбуватиметься цей процес. Підвищуючи концентрацію розчину, не змінюючи інших умов, ми досягаємо стану, при якому за одиницю часу з розчину виділятиметься стільки молекул розчиненої речовини, скільки і розчинятися. Такий розчин називається насиченим.Якщо додати до нього хоча б невелику кількість розчиненої речовини, вона залишиться нерозчиненою.

Розчинність- здатність речовини утворювати з іншими речовинами однорідні системи; - розчини, в яких речовина знаходиться у вигляді окремих атомів, іонів, молекул чи частинок. Кількість речовини у насиченому розчині визначає розчинністьречовини за даних умов. Розчинність різних речовин у тих чи інших розчинниках різна. У певній кількості кожного розчинника може бути розчинено трохи більше певної кількості даної речовини. Розчинністьвиражають кількістю грамів речовин у 100 г розчинника в насиченому розчині, при даній температурі . За здатністю розчинятися у воді речовини ділять на: 1) добре розчинні (їдкий натр, цукор); 2) малорозчинні (гіпс, бертолетова сіль); 3) практично нерозчинні (сульфіт міді). Практично нерозчинні речовини часто називають нерозчинними, хоча абсолютно нерозчинних речовин немає. «Нерозчинними зазвичай називають такі речовини, розчинність яких надзвичайно мала (1ваг.ч. речовини розчиняється у 10000 частин розчинника).

Зазвичай, розчинність твердих речовин збільшується з підвищенням температури. Якщо приготувати при нагріванні розчин, близький до насиченого, потім швидко, але обережно охолодити його, утворюється так званий пересичений розчин.Якщо в такий розчин кинути кристал розчиненої речовини або перемішати його, то з розчину почнуть випадати кристали. Отже, охолодженому розчині речовини міститься більше, ніж це можливо для насиченого розчину при даній температурі. Тому при внесенні кристала розчиненої речовини весь надлишок речовини викристалізовується.

Властивості розчинів завжди відрізняються від властивостей розчинника. Розчин кипить при більш високій температурініж чистий розчинник. Температура замерзання, навпаки, у розчину нижча, ніж у розчинника.

За характером розчинника розчини поділяються на водні та неводні.До останніх належать розчини речовин у таких органічних розчинниках, як спирт, ацетон, бензол, хлороформ тощо.

Розчини більшості солей, кислот, лугів готуються водні.

2. Способи вираження концентрації розчинів. Поняття грам-еквівалента.

Кожен розчин характеризується концентрацією розчиненої речовини: кількістю речовини, що міститься у певній кількості розчину. Концентрація розчинів може виражатися у відсотках, молях на 1 л розчину, в еквівалентах на 1 л розчину і титром.

Концентрацію речовин у розчинах можна виразити різними способами.

Масова частка розчиненої речовини w(B) - це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину m

або інакше називають: відсоткова концентраціярозчину - визначається кількістю грамів речовини 100 г розчину. Наприклад, 5% розчин містить 5 г речовини в 100 г розчину, тобто 5 г речовини та 100-5 = 95 г розчинника.

Молярна концентрація C(B) показує, скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V),

де М(B) - молярна масарозчиненої речовини г/моль.

Молярна концентрація вимірюється моль/л і позначається "M". Наприклад, 2 M NaOH - двомолярний розчин гідроксиду натрію; Одномолярні (1 М) розчини містять 1 моль речовини в 1 л розчину, двомолярні (2 М) - 2 моля в 1 л і т.д.

Для того щоб встановити, скільки грамів даної речовини знаходиться в 1 л розчину заданої молярної концентрації, необхідно знати його мольну масу,тобто масу 1 моля. Мольна маса речовини, виражена в грамах, чисельно дорівнює молекулярній масі цієї речовини. Наприклад, молекулярна маса NaCl дорівнює 58, 45, отже, мольна маса теж дорівнює 58, 45 г. Таким чином, 1 М розчин NaCl містить 58, 45 г натрію хлориду в 1 л розчину.

Нормальність розчину означає число грам-еквівалентів даної речовини в одному літрі розчину або число міліграм-еквівалентів в одному мілілітрі розчину.
Грам – еквівалентомречовини називається кількість грамів речовини, чисельно рівну її еквіваленту.

Еквівалент складної речовини- називають таку його кількість, яка в цій реакції відповідає (еквівалентно) 1 молю водню.

Чинник еквівалентності визначається:

1) природою речовини,

2) конкретною хімічною реакцією.

а) в обмінних реакціях;

Розмір еквівалента кислот визначається числом атомів водню, які можуть бути заміщені в молекулі кислоти на атоми металу.

приклад 1.Визначити еквівалент для кислот: а) НСl; б) Н 2 SO 4 в) Н 3 РО 4 ; г) Н4.

Рішення.

У разі багатоосновних кислот еквівалент залежить від конкретної реакції:

а) H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

у цій реакції в молекулі сірчаної кислоти заміщається два атоми водню, отже, Е=М.М/2

б) H2SO4+KOH → KHSO4+H2O.

І тут молекулі сірчаної кислоти заміщається один атом водню Е= М.М/1

Для фосфорної кислоти, залежно від реакції, значення а) Е = М.М/1

б) Е = М.М/2 в) Е = М.М/3

ОСНОВИ

Еквівалент основи визначається числом гідроксильних групякі можуть бути заміщені на кислотний залишок.

приклад 2.Визначити еквівалент основ: а) КОН; б) Cu(OH) 2;

Рішення.

Значення еквівалента солей визначаються катіоном.

Розмір на яку має бути поділена М.М у разі солей дорівнює q·n, де q- Заряд катіону металу, n- Число катіонів у формулі солі.

приклад 3.Визначити еквівалент солей: а) KNO 3; б) Na 3 PO 4; в) Cr 2 (SO 4) 3;

Рішення.

а) q·n = 1б) 1 · 3 = 3в) z = 3 · 2 = 6,г) z = 3 · 1 = 3

Значення факторів еквівалентності для солей залежить також

реакції, аналогічно залежності його для кислот та основ.

б) в окисно-відновних реакціяхдля визначення

еквіваленту використовують схему електронного балансу.

Величина яку повинна бути розділена М.М для речовини у разі дорівнює числу прийнятих чи відданих електронів молекулою речовини.

До 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

для прямої 2Сr +6 +2·3 е→2Cr 3+

реакції 2Cl - - 2·1 е→Cl 2

для зворотної 2Cr+3-2·3 е→Cr +6

реакції Cl2-2 е→2Cl

(K 2 Cr 2 O 7) = 1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Нормальна концентрація позначається буквою N (У розрахункових формулах) або літерою «н» - при позначенні концентрації даного розчину. Якщо в 1л розчину міститься 0,1 еквівалента речовини, він називається децінормальним і позначається 0,1 н. Розчин, що містить 0,01 еквівалента речовини в 1 л розчину, називається сантинормальним та позначається 0,01 н. Оскільки еквівалент є тією кількістю будь-якої речовини, яка в даній реакції. відповідає 1 молю водню, очевидно, еквівалент будь-якої речовини повинен у цій реакції відповідати еквіваленту будь-якої іншої речовини. А це означає, що у будь-якій реакції речовини реагують в еквівалентних кількостях.

Титрованиминазивають розчини, концентрація яких виражається титром,т. е. кількістю грамів речовини, розчиненої в 1 мл розчину. Дуже часто в аналітичних лабораторіях титри розчину перераховують безпосередньо на речовину, що визначається. Тог тактитр розчину показує, скільки грамів визначається речовини відповідає 1 мл даного розчину.

Для приготування розчинів молярної та нормальної концентрації навішування речовини відважують на аналітичних терезах, а розчини готуються у мірній колбі. При приготуванні розчинів кислот необхідний обсяг концентрованого розчину кислоти відміряють бюреткою зі скляним краном.

Наважка розчиняється підраховується з точністю до четвертого десяткового знака, а молекулярні маси беруться з точністю, з якою вони наведені в довідкових таблицях. Об'єм концентрованої кислоти підраховується з точністю до другого десяткового знака.

При приготуванні розчинів процентної концентрації речовину відважують на техно-хімічних терезах, а рідини відмірюють мірним циліндром. Тому навішування речовини розраховують з точністю до 0,1 г, а об'єм 1 рідини з точністю до 1 мл.

Перш ніж приступити до приготування розчину, необхідно зробити розрахунок, тобто розрахувати кількість розчинника, що розчиняється, і розчинника для приготування певної кількості розчину заданої концентрації.

3. Розрахунки під час приготування розчинів солей

Приклад 1. Потрібно приготувати 500 г 5% розчину нітрату калію. 100 г такого розчину містять 5 г KN0 3; Складаємо пропорцію:

100 г розчину-5 г KN0 3

500 » - х» KN0 3

5 * 500/100 = 25 р.

Води необхідно взяти 500-25 = 475 мл.

Приклад 2. Треба приготувати 500 г 5% розчину СаСІ із солі СаС1 2 .6Н 2 0. Спочатку робимо розрахунок для безводної солі.

100 г розчину-5 г СаС1 2

500 » » - х гСаС1 2

5 * 500 / 100 = 25 г

Мольна маса СаС1 2 = 111, мольна маса СаС1 2 6Н 2 0 = 219. Отже,

219 г СаС1 2 *6Н 2 0 містять 111 г СаС1 2 . Складаємо пропорцію:

219 г СаС1 2 *6Н 2 0 - 111 г СаС1 2

х» СаС1 2 -6Н 2 0-25 » CaCI 2

219 * 25 / 111 = 49,3 р.

4. Розрахунки під час приготування розчинів кислот

Приклад 1. Потрібно приготувати 500 г 10% розчину соляної кислоти, з наявної 58% кислоти, щільність якої d=l,19.

1. Знаходимо кількість чистого хлористого водню, що має бути у приготовленому розчині кислоти:

100 г розчину -10 г НС1

500 » » - х» НС1

500 * 10/100 = 50 г

Для розрахунку розчинів процентної концентрації мольну масу округляють до цілих чисел.

2. Знаходимо кількість грамів концентрованої кислоти, в якій перебуватиме 50 г НС1:

100 г кислоти-38 г НС1

х» » - 50 » НС1

100 50/38 = 131,6г.

3. Знаходимо об'єм, який займає цю кількість кислоти:

V = 131,6/ 1,19 = 110, 6 мл. (округлюємо до111)

4. Кількість розчинника (води) дорівнює 500-131,6 = 368,4 г, або 368,4 мл. Оскільки необхідну кількість води та кислоти відмірюють мірним циліндром, то десяті частки мілілітра до уваги не беруть. Отже, для приготування 500 г 10% розчину соляної кислоти необхідно взяти 111 мл соляної кислоти та 368 мл води.

Приклад 2. Зазвичай при розрахунках для приготування кислот користуються стандартними таблицями, в яких зазначено відсоток розчину кислоти, щільність даного розчину за певної температури і кількість грамів цієї кислоти, що міститься в 1 л розчину цієї концентрації. І тут розрахунок спрощується. Кількість розчину кислоти, що готується, може бути розрахована на певний обсяг.

Наприклад, потрібно приготувати 500 мл 10% розчину соляної кислоти, виходячи із концентрованого 38% розчину. За таблицями знаходимо, що 10% розчин соляної кислоти містить 104,7 г НС1 у 1 л розчину. Нам потрібно приготувати 500 мл, отже в розчині має бути 104,7:2 = 52,35 г Н С1.

Обчислимо, скільки необхідно взяти концентрованої кислоти. По таблиці 1 л концентрованої НС1 містить 451,6 г НС1. Складаємо пропорцію:

1000 мл-451,6 г НС1

Х мл- 52,35 » НС1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 мл.

Кількість води дорівнює 500-116 = 384 мл.

Отже, для приготування 500 мл 10% розчину соляної кислоти потрібно взяти 116 мл концентрованого розчину НС1 і 384 мл води.

Приклад 1. Скільки грамів хлориду барію необхідно приготувати 2 л 0,2 М розчину?

Рішення.Молекулярна маса хлориду барію дорівнює 208,27. Отже. 1л 0,2 М розчину повинен містити 208,27 * 0,2 = 41,654 г ВаСI 2 . Для приготування 2 л потрібно 41,654 * 2 = 83,308 г ВаСІ 2 .

Приклад 2. Скільки грамів безводної соди Na 2 C0 3 потрібно приготування 500 мл 0,1 н. розчину?

Рішення.Молекулярна маса соди дорівнює 106004; еквівалентна маса Na 2 C0 3 =М: 2 = 53,002; 0,1 екв. = 5,3002 р.

1000 мл 0,1н. розчину містять 5,3002 г Na 2 C0 3
500 х » Na 2 C0 3

х = 2,6501 р Na 2 C0 3 .

Приклад 3. Скільки концентрованої сірчаної кислоти (96%: d=l,84) потрібно приготування 2 л 0,05 н. розчину сірчаної кислоти?

Рішення.Молекулярна маса сірчаної кислоти дорівнює 98,08. Еквівалентна маса сірчаної кислоти Н 2 so 4 = М: 2 = 98,08: 2 = 49,04 р. Маса 0,05 екв. = 49,04 * 0,05 = 2,452 р.

Знайдемо, скільки H 2 S0 4 має утримуватись у 2 л 0,05 н. розчину:

1 л-2452 г H 2 S0 4

2» - х » H 2 S0 4

х= 2,452 * 2 = 4,904 г H 2 S0 4 .

Щоб визначити, скільки для цього треба взяти 96,% розчину H 2 S0 4 складемо пропорцію:

у 100 г конц. H 2 S0 4 -96 г H 2 S0 4

У» » H 2 S0 4 -4,904 р H 2 S0 4

= 5,11 г H 2 S0 4 .

Перераховуємо цю кількість на обсяг: 5,11: 1.84 = 2.77

Таким чином, для виготовлення 2 л 0,05 н. розчину треба взяти 2,77 мл концентрованої сірчаної кислоти.

Приклад 4. Обчислити титр NaOH розчину, якщо відомо, що його точна концентрація дорівнює 0,0520 н.

Рішення.Нагадаємо, що титром називається вміст 1 мл розчину речовини в грамах. Еквівалентна маса NaOH=40. 01 г Знайдемо, скільки грамів NaOH міститься в 1 л даного розчину:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 р.

1ітр розчину містить 1000мл.

Т=0,00208 г/мл. Можна скористатися формулою:

Т=Е N/1000 г/л

де Т- титр, г/мл; Е- еквівалентна маса; N -нормальність розчину.

Тоді титр цього розчину:40,01 0,0520/1000=0,00208 г/мл.

Приклад 5 Обчислити нормальну концентрацію розчину HN0 3 якщо відомо, що титр даного розчину дорівнює 0,0065 Для розрахунку скористаємося формулою:

Т=Е N/1000г/л, звідси:

N=Т1000/Е0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 зв.

Приклад 6. Яка нормальна концентрація розчину, якщо відомо, що 200 мл цього розчину міститься 2,6501 г Na 2 C0 3

Рішення.Як було розраховано на прикладі 2: ЕNа 2 з 3 = 53,002.
Знайдемо, скільки еквівалентів становить 2,6501 г Na 2 C0 3:
2,6501: 53,002 = 0,05 екв.

Для того, щоб обчислити нормальну концентрацію розчину, складемо пропорцію:

1000 » » х »

В 1 л даного розчину буде 0,25 еквівалентів, тобто розчин буде 0,25 н.

Для такого розрахунку можна скористатися формулою:

N = Р 1000/Е V

де Р - кількість речовини у грамах; Е - еквівалентна маса речовини; V - Об'єм розчину в мілілітрах.

ЕNа 2 з 3 =53,002, тоді нормальна концентрація цього розчину

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5.Перерахунок концентрації з одного виду до іншого.

У лабораторній практиці часто доводиться проводити перерахунок концентрації наявних розчинів з одних одиниць до інших. При перерахунку відсоткової концентрації молярну і навпаки пам'ятати, що відсоткова концентрація розраховується на певну масу розчину, а молярна і нормальна - на обсяг, тому для перерахунку необхідно знати щільність розчину.

Щільність розчину наводиться у довідниках у відповідних таблицях або вимірюється ареометром. Якщо ми позначимо: З- Відсоткова концентрація; М- молярна концентрація; N – нормальна концентрація; d- Щільність розчину; Е- еквівалентна маса; m- мольна маса, то формули для перерахунку з процентної концентрації в молярну та нормальну будуть такими:

Приклад 1. Яка молярна та нормальна концентрація 12% розчину сірчаної кислоти, щільність якого d=l,08 г/см?

Рішення.Мольна маса сірчаної кислоти дорівнює 98. Отже,

Е н 2 so 4 = 98: 2 = 49.

Підставляючи необхідні значення формули, отримаємо:

1) молярна концентрація 12% розчину сірчаної кислоти дорівнює

М = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 М;

2) нормальна концентрація 12% розчину сірчаної кислоти дорівнює

N = 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 н.

Приклад 2. Яка процентна концентрація 1 зв. розчину соляної кислоти, густина якого 1,013?

Рішення.Мольна маса НСI дорівнює 36,5, отже, Енс1 = 36,5. З наведеної вище формули (2) отримаємо:

отже, процентна концентрація 1 н. розчину соляної кислоти дорівнює

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Іноді в лабораторній практиці доводиться перераховувати молярну концентрацію в нормальну та навпаки. Якщо еквівалентна маса речовини дорівнює мольній масі (наприклад, КОН), то нормальна концентрація дорівнює молярної концентрації. Так, 1 зв. розчин соляної кислоти буде одночасно 1 М розчином. Однак для більшості сполук еквівалентна маса не дорівнює мольної і, отже, нормальна концентрація розчинів цих речовин не дорівнює молярної концентрації. Для перерахунку з однієї концентрації до іншої ми можемо користуватися формулами:

М = (NЕ)/m; N=M(m/Е)

Приклад 3. Нормальна концентрація 1М розчину сірчаної кислоти Відповідь-2М

Приклад 4 Молярна концентрація 0,5 н. розчину Na 2 CО 3 Відповідь-0.25Н

При перерахунку відсоткової концентрації в молярну і навпаки, необхідно пам'ятати, що відсоткова концентрація розраховується на певну масу розчину, а молярна та нормальна – на об'єм, тому для перерахунку необхідно знати густину розчину. Якщо ми позначимо: з – відсоткова концентрація; M – молярна концентрація; N – нормальна концентрація; е - еквівалентна маса, r - густина розчину; m - мольна маса, формули для перерахунку з процентної концентрації будуть наступними:

M = (c · p · 10) / m
N = (c · p · 10) / е

Цими формулами можна скористатися, якщо потрібно перерахувати нормальну або молярну концентрацію на відсоткову.

Іноді в лабораторній практиці доводиться перераховувати молярну концентрацію до нормальної і навпаки. Якщо еквівалентна маса речовини дорівнює мольній масі (Наприклад, для HCl, KCl, KOH), то нормальна концентрація дорівнює молярної концентрації. Так, 1 зв. розчин соляної кислоти одночасно буде 1 M розчином. Однак для більшості сполук еквівалентна маса не дорівнює мольної і, отже, нормальна концентрація розчинів цих речовин не дорівнює молярної концентрації.
Для перерахунку з однієї концентрації до іншої можна використовувати формули:

M = (N · Е) / m
N = (M · m) / Е

Закон змішування розчинів

Кількості змішуваних розчинів обернено пропорційні абсолютним різницям між їх концентраціями і концентрацією розчину, що вийшов.

Закон змішування можна висловити математичною формулою:

mA/mB =С-b/а-с,

де mA,mB -кількості розчинів А і В, взяті для змішування;

a, b, c-відповідно концентрації розчинів А і В та розчину, отриманого в результаті змішування. Якщо концентрація виражена в %, то кількості розчинів, що змішуються потрібно брати у вагових одиницях; якщо концентрації взяті в молях або нормалях, то кількості розчинів, що змішуються, потрібно виражати тільки в літрах.

Для полегшення використання правила змішуваннязастосовують правило хреста:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Для цього по діагоналі з більшого значенняконцентрації віднімають меншу, одержують (w 1 – w 3), w 1 > w 3 і (w 3 – w 2), w 3 > w 2 . Потім складають відношення мас вихідних розчинів m 1 / m 2 і обчислюють.

приклад
Визначте маси вихідних розчинів з масовими частками натрію гідроксиду 5% і 40%, якщо при їх змішуванні утворився розчин масою 210 г з масовою часткою гідроксиду натрію 10%.

5 / 30 = m 1 / (210 - m 1)
1/6 = m 1 / (210 - m 1)
210 - m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
m 1 = 30 г; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 г

Основні поняття та терміни титриметричного аналізу.

Титрант -розчин реагенту відомої концентрації (стандартний розчин).

Стандартний розчин- За способом приготування розрізняють первинні вторинні стандартні розчини. Первинний готують розчиненням точної кількості чистої хімічної речовини у певній кількості розчинника. Вторинний готують приблизно концентрації і визначають його концентрацію за первинним стандартом.

Точка еквівалентності– момент, коли у доданому обсязі робочого розчину міститься кількість речовини, еквівалентна кількості визначеної речовини.

Мета титрування- точне вимірювання об'ємів двох розчинів, в яких міститься еквівалентна кількість речовини

Пряме титрування– це титрування певної речовини "А" безпосередньо титрантом "Б". Його застосовують у тому випадку, якщо реакція між «А» та «Б» протікає швидко.

Розчини

Поняття розчини та розчинність

Способи вираження концентрації розчинів. Поняття грам-еквівалента.

Розрахунки при приготуванні розчинів солей та кислот

Перерахунок концентрації з одного виду до іншого.

Змішування та розведення розчинів. Закон змішування розчинів.

Техніка приготування розчинів.

Приготування розчинів солей

Приготування розчинів кислот

Приготування розчинів основ

Приготування робочого розчину із фіксаналу.