Для вирішення завдань цього типу необхідно знати загальні формуликласів органічних речовин та загальні формули для обчислення молярної маси речовин цих класів:

Алгоритм вирішення більшості задач на знаходження молекулярної формуливключає наступні дії:

- Запис рівнянь реакцій в загальному вигляді;

- Знаходження кількості речовини n, для якої дано маса або об'єм, або масу або обсяг якої можна обчислити за умовою завдання;

- Знаходження молярної маси речовини М = m / n, формулу якого потрібно встановити;

- Знаходження числа атомів вуглецю в молекулі та складання молекулярної формули речовини.

Приклади розв'язання задачі 35 ЄДІ з хімії на знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами згоряння з поясненням

При згорянні 11,6 г органічної речовини утворюється 13,44 л вуглекислого газу та 10,8 г води. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 2. Встановлено, що ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти. На підставі цих даних:
1) встановіть найпростішу формулу вихідної речовини,
2) складіть його структурну формулу,
3) наведіть рівняння реакції взаємодії з воднем.

Рішення:загальна формула органічної речовини СxHyOz.

Перекладемо об'єм вуглекислого газу та масу води в молі за формулами:

n = m/Мі n = V/ Vm,

Молярний об'єм Vm = 22,4 л/моль

n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>у вихідній речовині містилося n(C) =0,6 моль,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => у вихідній речовині містилося вдвічі більше n(H) = 1,2 моль,

Отже, шукане з'єднання містить кисень кількістю:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль

Подивимося співвідношення атомів С, Н і О, що входять до складу вихідної органічної речовини:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Знайшли найпростішу формулу: 3 H 6

Щоб дізнатися справжню формулу, знайдемо молярну масуорганічної сполуки за формулою:

М(СxHyOz) = Dповітря(СxHyOz) *M(повітря)

M іст (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Перевіримо, чи справжня молярна маса відповідає молярній масі найпростішої формули:

М (З 3 H 6 О) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 г / моль - відповідає, => істинна формула збігається з найпростішою.

Молекулярна формула: 3 H 6

З даних завдання: » ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти» робимо висновок, що це альдегід.

2) При взаємодії 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.

3) Деяка гранична одноосновна карбонова кислота масою 6 г вимагає для повної етерифікації такої ж маси спирту. При цьому виходить 102 г складного ефіру. Встановіть молекулярну формулу кислоти.

4) Визначте молекулярну формулу ацетиленового вуглеводню, якщо молярна маса продукту його реакції з надлишком бромоводню в 4 рази більша, ніж молярна маса вихідного вуглеводню

5) При згорянні органічної речовини масою 3,9 г утворилися оксид вуглецю (IV) масою 13,2 г і вода масою 2,7 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що щільність парів цієї речовини воднем дорівнює 39.

6) При згорянні органічної речовини масою 15 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 16,8 л і вода масою 18 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що густина парів цієї речовини за фтороводнем дорівнює 3.

7) При згорянні 0,45 г газоподібної органічної речовини виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,63 г води та 0,112 л (н.у.) азоту. Щільність вихідної газоподібної речовини азоту 1,607. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.

8) При згорянні безкисневої органічної речовини утворилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води та 3,65 г хлороводню. Визначте молекулярну формулу згорілої сполуки.

9) При згорянні органічної речовини масою 9,2 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (н.у.) та вода масою 7,2 г. Встановіть молекулярну формулу речовини.

10) При згорянні органічної речовини масою 3 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 2,24 л (н.у.) та вода масою 1,8 г. Відомо, що ця речовина реагує з цинком.
На підставі даних умови завдання:
1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з цинком.

Завдання 35 з реальних КІМівЄДІ 2018 з хімії

1 варіант

При згорянні 5,3 г органічної сполуки утворилося 8,96 л СО 2 та 4,5 г Н 2 О. При окисненні цієї речовини розчином перманганату калію в сірчаній кислоті утворилася двоосновна кислота, карбоксильні групи в якій знаходяться в сусідніх положеннях, а СО 2 не утворюється. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини CxHy.

Запишемо рівняння реакції:

CxHy+ (x+y/4)О2 = хСО 2 + (y/2)Н 2 О

Визначимо кількість речовини вуглецю та водню:

n(C) =n(CO 2 ) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

n(Н) =n(H 2 O)*2 = (4,5/18)*2 = 0,5 моль

Таким чином співвідношення кількостей речовини вуглецю та водню у вихідній органічній речовині становить приблизно4:5.

Можливі варіанти включають 4 Н 5 , 8 Н 10 , 12 Н 15 , 16 Н 20 .

Виходячи із загальних формул різних класів органічних сполук одержуємо, що шукана речовина З 8 Н 10 (З n H 2 n -6) – 1,2-диметилбензол, так як тільки він у реакції з перманганатом калію в кислому середовищі утворює двоосновну карбонову кислоту, в якій карбоксильні групи знаходяться в сусідніх положеннях

2 варіант

При згорянні 21,6 г органічної сполуки утворилося 31,36 л 2 і 14,4 г Н 2 О. Речовина вступає в реакцію етерифікації з оцтовою кислотою. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

У реакцію етерифікації з карбоновими кислотами вступають спирти.

Загальна формула речовини CxHyOz

Знайдемо співвідношення вуглецю та водню:

n(C) = n(CO 2) = 31,36/22,4 = 1,4 моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 = (14,4/18)*2 = 1,6 моль

Співвідношення вуглецю до водню 7 до 8.

Таке можливе у поєднанні З 7 H 8 O. Перевіримо за масою, даною за умови завдання.

n(З 7 H 8 O) = 1,4/7 = 0,2 моль.

М(З 7 H 8 O) = 21,6/0,2 = 108

М (З 7 H 8 O) = 7 * 12 + 8 * 1 + 16 = 108.

Враховуючи, що феноли не вступають у реакції етерифікації з карбоновими кислотами, правильна відповідь: бензиловий спирт

3 варіант

При згорянні безкисневої органічної речовини утворюється 26,4 г 2 , 5,4 г Н 2 Про і 13,44 л НСl. Цю речовину можна одержати взаємодією відповідного вуглеводню з надлишком НСl. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

n(C) = n(CO 2 ) = 26,4/44 = 0,6 моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 + n(HCl) = (5,4/18)*2 + 13,44/22,4 = 1,2 моль

n(Cl) = n(HCl) = 13,44/22,4 = 0,6 моль

Співвідношення вуглецю до водню та хлору 1:2:1.

Можливий варіант один (виходячи з існуючих загальних формул зазначених вище класів безкисневих органічних речовин): C 2 H 4 Cl 2 - дихлоретан

4 варіант

При згорянні 9 грам речовини, що не містить кисень утворюється 12,6 г води та 2,24 л азоту та вуглекислого газу. Ця речовина може бути отримана при відновленні нітросполуки воднем у присутності каталізатора. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

n(N) = 2*n(N) = 2*2,24/22,4 = 0,2моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 = (12,6/18)*2 = 1,4 моль

З огляду на. що в молекулі шуканої органічної речовини міститься 1 атом азоту, то кількість речовини шуканої сполуки дорівнює кількості речовини азоту і дорівнює 0,2 моль

Знайдемо молярну масу шуканої сполуки: М = m/n = 9/0,2 = 45

До складу речовини входить 1 атом азоту, 7 атомів водню. Віднімемо з 45 відносну атомну масу 1 атома азоту та 7 атомів водню: 45 — 14 — 7 = 24. Атомна маса вуглецю 12. Тобто в молекулі шуканої речовини 2 атоми вуглецю

Відповідь C 2 H 7 N - нітроетан

5 варіант

При згорянні органічної речовини, що не містить кисень, утворюється 19,8 г вуглекислого газу, 5,4 г води та 6,72 л НСl. Цю речовину можна одержати взаємодією відповідного вуглеводню з надлишком НСl. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини CxHyClz

Знайдемо співвідношення вуглецю, водню та хлору:

n(C) = n(CO 2) = 19,8/44 = 0,45 моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 + n(HCl) = (5,4/18)*2 + 6,72/22,4 = 0,9 моль

n(Cl) = n(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

Співвідношення вуглецю до водню та хлору 3:6:2.

Враховуючи спосіб отримання речовини: взаємодія безкисневого вуглеводню з надлишком НСl, робимо висновок про те, що сполука відноситься до алкенів, алкінів, арен або алкадієн.

Можливий варіант один (виходячи з існуючих загальних формул зазначених вище класів безкисневих органічних речовин): C 3 H 6 Cl 2 – 2,2-дихлорпропан

Отримати цю речовину гідрогалогенування можна з пропіну

6 варіант

При згорянні 1,86 г речовини, що не містить кисень, утворюється 1,26 г води і 224 мл азоту. Ця речовина може бути отримана з відповідної нітросполуки. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини (з огляду на спосіб отримання за умовою завдання): CxHyN

Кількість речовини азоту та водню у поєднанні:

n(N) = 2*n(N) = 2*0,224/22,4 = 0,02 моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 = (1,26/18)*2 = 0,14 моль

Співвідношення азоту до водню становить 1:7

З огляду на. що в молекулі шуканої органічної речовини міститься 1 атом азоту, то кількість речовини шуканої сполуки дорівнює кількості речовини азоту і дорівнює 0,02 моль

Знайдемо молярну масу шуканої сполуки: М = m/n = 1,86/0,02 = 93

До складу речовини входить 1 атом азоту, 7 атомів водню. Віднімемо з 93 відносну атомну масу 1 атома азоту та 7 атомів водню: 93 — 14 — 7 = 72. Атомна маса вуглецю 12. Тобто в молекулі шуканої речовини 6 атомів вуглецю

Відповідь C 6 H 7 N - нітробензол

7 варіант

При згорянні органічної речовини, що не містить кисень, утворюється 5,28 г вуглекислого газу, 0,72 г води та 4,48 л НСl. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини CxHyClz

Знайдемо співвідношення вуглецю, водню та хлору:

n(C) = n(CO 2 ) = 5,28/44 = 0,12 моль

n(Н) = n(H 2 O)*2 + n(HCl) = (0,72/18)*2 + 0,448/22,4 = 0,1 моль

n(Cl) = n(HCl) = 0,448/22,4 = 0,02 моль

Співвідношення вуглецю до водню та хлору 6:5:1.

Враховуючи спосіб отримання речовини: взаємодія безкисневого вуглеводню з надлишком НСl, робимо висновок про те, що сполука відноситься до алкенів, алкінів, арен або алкадієн.

Можливий варіант один (виходячи з існуючих загальних формул зазначених вище класів безкисневих органічних речовин): C 6 H 5 Cl - хлорбензол

8 варіант

При згорянні 1,18 г вторинного аміну утворюється 1,344 л вуглекислого газу, 1,62 г води та азоту. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини: CxHyN

Кількість речовини водню та вуглецю в поєднанні:

n(Н) = 2*n(Н 2 О) = 2*1,62/18 = 0,18 моль

n(С) = n(СО 2) = (1,344/22,4) = 0,06 моль

Співвідношення вуглецю до водню становить 1:3.

Рівняння реакції горіння вторинного аміну виглядає так:

2С х H 3 x N + 3,5xO 2 = 2xCO 2 + 3xH 2 O + N 2

Молярна маса шуканої сполуки становить 12х+3х+14.

Кількість речовини шуканої сполуки становить 0,06/х

Використовуючи формулу n=m/M отримуємо: 1,18/(12x+3x+14) = 0,06/x

1,18 x = 0,9 x + 0,84

Відповідь З 3 Н 9 N або CH 3 - CH 2 - NH - CH 3 метилетиламін

9 варіант

Деяка речовина містить за масою 12,79% азоту, 43,84% вуглецю та 32,42% хлору та утворюється при взаємодії первинного аміну з хлоретаном. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Масова частка водню становить 100% - 12,79% - 43,84% - 32,42% = 10,95%

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(С) = 43,84/12 = 3,65

n(Сl) = 32,42/36,5 = 0,9

При взаємодії первинного аміну з хлоретаном вийде [(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2 ] + Cl -

10 варіант

Сіль органічної кислоти містить 5,05% водню, 42,42% вуглецю, 32,32% кисню та 20,21% кальцію. При нагріванні цієї солі утворюється карбонільна сполука. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(С) = 42,42/12 = 3,535

n(Н) = 5,05/1 = 5,05

n(O) = 32,32/16 = 2,02

n(Сa) = 20,21/40 = 0,505

7: 10: 4: 1 (З: Н: Про: Са)

Молекулярна формула речовини З 7 Н 10 О 4 Са

Враховуючи співвідношення вуглецю та водню, характерне для ненасиченої одноосновної кислоти або граничної двоосновної кислоти, а також реакцію утворення карбонільного з'єднання при нагріванні, можна зробити висновок, що мова про кальцієву сіль пентан-1,2-дикарбонової кислоти

11 варіант

Органічне речовина містить 12,79% азоту, 10,95% водню та 32,42% хлору. Речовина може бути одержана при взаємодії вторинного аміну з хлоретаном. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Масова частка вуглецю становить 100% - 12,79% - 10,95% - 32,42% = 43,84%

Знайдемо співвідношення кількості речовини вуглецю, водню, азоту та хлору.

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(N) = 12,79/14 = 0,91

n(С) = 43,84/12 = 3,65

n(Сl) = 32,42/36,5 = 0,9

Співвідношення азоту до вуглецю до хлору та водню 1:4:1:12.

При взаємодії вторинного аміну з хлоретаном вийде диметилетиламіну хлорид

[СН 3 -N(CH 3)-C 2 H 5 ] + Cl -

12 варіант

Сіль органічної кислоти містить 4,35% водню, 39,13% вуглецю, 34,78% кисню та 21,74% кальцію. При нагріванні цієї солі утворюється карбонільна сполука. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини: CxHyOzСa

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(С) = 39,13/12 = 3,26

n(Н) = 4,35/1 = 4,35

n(O) = 34,78/16 = 2,17

n(Сa) = 21,74/40 = 0,54

Співвідношення елементів у солі, що шукається, наступне:

6: 8: 4: 1 (З: Н: Про: Са)

Молекулярна формула речовини З 6 Н 8 Про 4 Са

Враховуючи співвідношення вуглецю та водню, характерне для ненасиченої одноосновної кислоти або граничної двоосновної кислоти, а також реакцію утворення карбонільного з'єднання при нагріванні, можна зробити висновок, що мова про кальцієву солі бутан-1,2-дикарбонової кислоти

13 варіант

Органічне речовина містить 9,09% азоту, 31,19% вуглецю та 51,87% брому. Речовина може бути отримана при взаємодії первинного аміну з брометаном. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Масова частка водню становить 100% - 9,09% - 31,19% - 51,87% = 7,85%

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(N) = 9,09/14 = 0,65

n(С) = 31,19/12 = 2,6

n(Br) = 51,87/80 = 0,65

Співвідношення азоту до вуглецю до брому та водню 1:4:1:12.

При взаємодії первинного аміну з брометаном вийде діетиламіну бромід

[(CH 3 -CH 2) 2 -NH 2 ] + Br -

14 варіант

Сіль органічної кислоти містить 28,48% вуглецю, 3,39% водню, 21,69% кисню та 46,44% барію. При нагріванні цієї солі утворюється карбонільна сполука. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(С) = 28,48/12 = 2,37

n(Н) = 3,39/1 = 3,39

n(O) = 21,69/16 = 1,36

n(Ba) = 46,44/137 = 0,34

Співвідношення елементів у солі, що шукається, наступне:

7: 10: 4: 1 (З: Н: В: Ва)

Молекулярна формула речовини З 7 Н 10 О 4

Враховуючи співвідношення вуглецю та водню, характерне для ненасиченої одноосновної кислоти або граничної двоосновної кислоти, а також реакцію утворення карбонільного з'єднання при нагріванні, можна зробити висновок, що мова про барієву сіль пентан-1,2-дикарбонової кислоти

15 варіант

Органічне речовина містить 10% азоту, 25,73% вуглецю та 57,07% брому. Речовина може бути одержана при взаємодії первинного аміну з бромметаном. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Масова частка водню становить 100% - 10% - 25,73% - 57,07% = 7,2%

Знайдемо співвідношення кількості речовини вуглецю, водню, азоту та брому.

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(N) = 10/14 = 0,7

n(С) = 25,73/12 = 2,1

n(Br) = 57,07/80 = 0,7

Співвідношення азоту до вуглецю до брому та водню 1:3:1:10.

При взаємодії первинного аміну з бромметаном вийде метилетиламіну бромід

[(CH 3 -CH 2 -NH 2 -CH 3 ] + Br -

16 варіант

Сіль органічної кислоти містить 25,62% вуглецю, 2,85% водню, 22,78% кисню та 48,75% барію. При нагріванні цієї солі утворюється карбонільна сполука. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Загальна формула речовини: CxHyOzBa

Приймемо масу сполуки за 100 г, тоді кількість речовини елементів така:

n(С) = 25,62/12 = 2,135

n(Н) = 2,85/1 = 2,85

n(O) = 22,78/16 = 1,42375

n(Ba) = 48,75/137 = 0,356

Співвідношення елементів у солі, що шукається, наступне:

6: 8: 4: 1 (З: Н: Про: Ва)

Молекулярна формула речовини З 6 Н 8 Про 4

Враховуючи співвідношення вуглецю та водню, характерне для ненасиченої одноосновної кислоти або граничної двоосновної кислоти, а також реакцію утворення карбонільного з'єднання при нагріванні, можна зробити висновок, що мова про барієву солі бутан-1,2-дикарбонової кислоти

17 варіант

При згорянні 40 г органічної сполуки утворилося 4,48 л СО 2 і 2,88 г Н 2 О. Речовина знебарвлює бромну воду і вступає в реакцію з розчином гідроксиду барію при нагріванні, один із продуктів має формулу 6 Н 6 О 4 Ва. Визначте молекулярну та структурну формулу речовини.

Рішення

Шукана речовина містить кратний вуглець-вуглецевий зв'язок, оскільки знебарвлює бромну воду.

Враховуючи інформацію про реакцію речовини з гідроксидом барію з утворенням органічної солі барію ми можемо зробити висновок, що речовина містить або карбоксильну групу, або сложноэфирную зв'язок.

Загальна формула речей СxHyOz

Знайдемо співвідношення кількостей речовини вуглецю та водню:

n(С) = 4,48/22,4 = 0,2

n(Н) = 2,88 * 2/18 = 0,32

Таким чином співвідношення кількостей речовини вуглецю та водню становить 5: 8

Враховуючи формулу продукту, зазначеного в умові, робимо висновок, що кислота пропеновая: СН 2 =СН-С(О)-О-О-С(О)-СН=СН 2

Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішної здачі ЄДІз математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здачі Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин і без помилок!

Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.

Уся необхідна теорія. Швидкі способирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 із Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.

Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.

Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості і легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База на вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.

Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа

«Середня загальноосвітня школа№ 4 м. Шебекіне Білгородської області»

Особливості вирішення та оцінювання завдань 30-35 ЄДІ з хімії

Підготувала: Арнаутова Наталія Захарівна,

вчитель хімії та біології

МБОУ «ЗОШ №4 м. Шебекіне Білгородської області»

2017 рік

Методика оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю (основні підходи до визначення критеріїв та шкали оцінювання виконання завдань)

Основу методики оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю складає ряд загальних положень. Найбільш важливими серед них є такі:

Перевірка та оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю здійснюється лише шляхом незалежної експертизи на основі методу поелементного аналізу відповідей, що екзаменуються.

Застосування методу поелементного аналізу робить необхідним забезпечення чіткої відповідності формулювання умови завдання елементам змісту, що перевіряються. Перелік елементів змісту, що перевіряються будь-яким завданням, узгоджується із вимогами стандарту до рівня підготовки випускників середньої школи.

Критерієм оцінювання виконання завдання методом поелементного аналізу є встановлення наявності у відповідях елементів відповіді, що екзаменуються, наведених
у моделі відповіді. Однак може бути прийнята та інша модель відповіді, запропонована екзаменованим, якщо вона не спотворює суті хімічної складової умови завдання.

Шкала оцінювання виконання завдання встановлюється залежно від кількості елементів змісту, включених у модель відповіді, та з урахуванням таких факторів, як:

Рівень складності змісту, що перевіряється;

Певна послідовність дій, які слід здійснити під час виконання завдання;

Однозначність трактування умови завдання та можливих варіантівформулювань відповіді;

Відповідність умови завдання пропонованим критеріям оцінювання щодо окремих елементів змісту;

Приблизно однаковий рівень проблеми кожного з елементів змісту, що перевіряються завданням.

При розробці критеріїв оцінювання враховуються особливості елементів змісту всіх п'яти завдань з розгорнутою відповіддю, що включаються до екзаменаційної роботи. Береться до уваги і той факт, що записи відповідей екзаменованих можуть бути як дуже загальними, обтічними і не конкретними, так і надто короткими
та недостатньо аргументованими. Пильну увагу приділяють виділенню елементів відповіді, що оцінюються в один бал. У цьому враховується неминучість поступового підвищення труднощі отримання кожного наступного бала
за правильно сформульований елемент змісту.

При складанні шкали оцінювання розрахункових завдань (33 і 34) враховується можливість різних шляхів їх вирішення, а отже, присутність у відповіді основних етапів, що екзаменується, та результатів виконання завдань, зазначених
за умов оцінювання. Проілюструємо методику оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю на конкретні приклади.

2017-2018 навчальний рік

Завдання

Максимальний бал

Рівень завдання

Завдання 30

2016-2017 рік

Завдання 30 орієнтовані перевірку умінь визначати ступінь окислення хімічних елементів, визначати окислювач та відновник, прогнозувати продукти окислювально-відновних реакцій, встановлювати формули речовин, пропущених у схемі реакції, складати електронний баланс, на його основі розставляти коефіцієнти рівняння реакцій.

Шкала оцінювання виконання таких завдань включає наступні елементи:

 складено електронний баланс – 1 бал;

 зазначений окислювач та відновник – 1 бал.

 визначено формули відсутні речовин і розставлено коефіцієнти
у рівнянні окислювально-відновної реакції – 1 бал.

Приклад завдання:

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

Бали

Варіант відповіді

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2? → S +6

Сірка в ступені окислення +4 (або сульфіт натрію за рахунок сірки в ступені окислення +4) є відновником.

Марганець у ступені окислення +7 (або перманганат калію за рахунок марганцю
у ступені окислення +7) - окислювачем.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Відповідь правильна і повна:

визначено ступінь окислення елементів, які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс;

визначено недостатні в рівнянні реакції речовини, розставлені всі коефіцієнти

Максимальний бал

При оцінюванні відповіді необхідно враховувати, що єдиних вимог до оформлення відповіді на це завдання не пред'являється. Внаслідок цього як правильної відповіді приймається складання як електронного, так і електронно-іонного балансу, а також вказівку окислювача і відновника може бути зроблено будь-якими однозначно зрозумілими способами. Проте, якщо відповіді містяться взаємовиключні за змістом елементи відповіді, вони можуть вважатися правильними.

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 30 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, хлороводень, хлорид натрію, карбонат натрію, хлорид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

З запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива окислювально-відновна реакція, та запишіть рівняння цієї реакції. Складіть електронний баланс, вкажіть окислювач та відновник.

Пояснення.

Запишемо рівняння реакції:

Складемо електронний баланс:

Хлор у ступені окислення -1 є відновником. Марганець у ступені окислення +7 – окислювачем.РАЗОМ 2 бали

вибрано речовини, записано рівняння окислювально-відновної реакції, розставлено всі коефіцієнти.

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс; які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 31 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

Пояснення.

Варіант відповіді:

2. Завдання 31

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: хлороводень, нітрат срібла(I), перманганат калію, вода, азотна кислота. Допустимо використання водних розчинів речовин.

Із запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. Запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння цієї реакції.

Пояснення.

Варіант відповіді:

Завдання 32. Завдання формату 2018 року

В умови завдання 32 перевіряє знання генетичного взаємозв'язку різних класів неорганічних речовин, запропоновано опис конкретного хімічного експерименту, хід якого екзаменовані повинні будуть проілюструвати за допомогою рівнянь відповідних хімічних реакцій. Шкала оцінювання завдання зберігається, як і в 2016 році, що дорівнює 4 балам: кожне правильно записане рівняння реакції оцінюється в 1 бал.

Приклад завдання:

Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом.

Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано чотири рівняння описаних реакцій:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Усі рівняння реакцій записані неправильно

Максимальний бал

Слід зазначити, що відсутність коефіцієнтів (хоча одного) перед формулами речовин у рівняннях реакцій вважається помилкою. Бал за таке рівняння не виставляється.

Завдання 33. Завдання формату 2018 року

Завдання 33 перевіряють засвоєння знань про взаємозв'язок органічних речовин та передбачають перевірку п'яти елементів змісту: правильності написання п'яти рівнянь реакцій, що відповідають схемі – «ланцюжку» перетворень. При записі рівнянь реакцій екзаменовані повинні використовувати структурні формули органічних речовин. Наявність у відповіді кожного елемента змісту, що перевіряється, оцінюється в 1 бал. Максимальна кількість балів для виконання таких завдань – 5.

Приклад завдання:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання
допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано п'ять рівнянь реакцій, що відповідають схемі перетворень:

Правильно записано п'ять рівнянь реакцій

Правильно записано чотири рівняння реакцій

Правильно записано три рівняння реакцій

Правильно записано два рівняння реакцій

Правильно записано одне рівняння реакції

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Зазначимо, що у відповіді екзаменованого допустимо використання структурних формул різного виду (розгорнутої, скороченої, скелетної), що однозначно відображають порядок зв'язку атомів і взаємне розташування заступників та функціональних груп
у молекулі органічної речовини.

Завдання 34. Завдання формату 2018 року

Завдання 34 – це розрахункові завдання. Їх виконання вимагає знання хімічних властивостейречовин і передбачає здійснення певної сукупності дій, які забезпечують отримання правильної відповіді. Серед таких дій назвемо такі:

- Складання рівнянь хімічних реакцій (згідно з даними умови завдання), необхідних для виконання стехіометричних розрахунків;

- Виконання розрахунків, необхідних для знаходження відповідей на поставлені
за умови завдання питання;

- Формулювання логічно обґрунтованої відповіді на всі поставлені в умові завдання (наприклад, встановити молекулярну формулу).

Однак слід мати на увазі, що не всі названі дії обов'язково повинні бути присутніми при вирішенні будь-якого розрахункового завдання, а в окремих випадках деякі з них можуть використовуватися неодноразово.

Максимальна оцінка виконання завдання складає 4 бали. Під час перевірки слід насамперед звертати увагу на логічну обґрунтованість виконаних дій, оскільки деякі завдання можуть бути вирішені декількома способами. Разом з тим з метою об'єктивної оцінки запропонованого способу розв'язання задачі необхідно перевірити правильність проміжних результатів, які використовувалися для отримання відповіді.

Приклад завдання:

Визначте масові частки (в %) сульфату заліза(II) та сульфіду алюмінію
у суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% розчину сульфату міді.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, вказаних в умові задачі,
і наведіть всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).

Бали

Варіант відповіді

Складено рівняння реакцій:

Розраховано кількість речовини сірководню:

Розраховано кількість речовини та маси сульфіду алюмінію та сульфату заліза(II ):

Визначено масові частки сульфату заліза(II ) та сульфіду алюмінію у вихідній суміші:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0,4, або 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0,6, або 60%

Відповідь правильна і повна:

відповіді правильно записані рівняння реакцій, відповідних умові завдання;

правильно зроблено обчислення, у яких використовуються необхідні фізичні величини, задані за умови завдання;

продемонстровано логічно обґрунтований взаємозв'язок фізичних величин, на підставі яких проводяться розрахунки;

відповідно до умови завдання визначено потрібну фізичну величину

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

При перевірці відповіді, що екзаменується, необхідно враховувати той факт, що у випадку, коли у відповіді міститься помилка в обчисленнях в одному з трьох елементів(другий, третій або четвертий), яка призвела до невірної відповіді, оцінка за виконання завдання знижується тільки на 1 бал.

Завдання 35. Завдання формату 2018 року

Завдання 35 передбачають визначення молекулярної формули речовини. Виконання цього завдання включає такі послідовні операції: проведення обчислень, необхідних встановлення молекулярної формули органічного речовини, запис молекулярної формули органічного речовини, складання структурної формули речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі, запис рівняння реакції, що відповідає умові завдання.

Шкала оцінювання завдання 35 у частині 2 екзаменаційної роботи становитиме 3 бали.

У завданнях 35 використовується комбінування елементів вмісту, що перевіряються, - розрахунків, на основі яких приходять до визначення молекулярної формули речовини, складання загальної формули речовини і далі - визначення на її основі молекулярної і структурної формули речовини.

Всі ці дії можуть бути виконані у різній послідовності. Іншими словами, екзаменований може дійти відповіді будь-яким доступним йому логічним шляхом. Отже, при оцінюванні завдання основна увага звертається на правильність вибраного способу визначення молекулярної формули речовини.

Приклад завдання:

При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу та 18,0 г води.

Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини водню дорівнює 37. У ході дослідження хімічних властивостей цієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді(II) утворюється кетон.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються);

запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

2) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;

3) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді(II), використовуючи структурну формулу речовини.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Знайдено кількість речовини продуктів згоряння:

Загальна формула речовини – C x H y O z

n(CO 2 ) = 35,2/44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H 2 O) = 18, 0/18 = 1, 0 моль; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 г; n (O ) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

Визначено молекулярну формулу речовини:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Найпростіша формула – C 4 H 10 O

M простий (C 4 H 10 O ) = 74 г/моль

M іст (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль

Молекулярна формула вихідної речовини – C 4 H 10 O

Складено структурну формулу речовини:

Записано рівняння реакції речовини з оксидом міді(II):

Відповідь правильна і повна:

правильно зроблено обчислення, необхідні встановлення молекулярної формули речовини; записано молекулярну формулу речовини;

записано структурну формулу органічної речовини, яка відображає порядок зв'язку та взаємне розташування заступників та функціональних груп у молекулі відповідно до умови завдання;

записано рівняння реакції, на яку дається вказівка ​​за умови завдання, з використанням структурної формули органічної речовини

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у трьох з перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

РАЗОМ 2 частина

2+2+ 4+5+4 +3=20 балів

Список літератури

1. Методичні матеріалидля голів та членів предметних комісій суб'єктів Російської Федераціїз перевірки виконання завдань з розгорнутою відповіддю екзаменаційних робітЄДІ 2017 року. Стаття «Методичні рекомендації щодо оцінювання виконання завдань ЄДІ з розгорнутим питанням». Москва, 2017 рік.

2. ФІПД проект контрольно-вимірювальних матеріалів ЄДІ 2018 року.

3. Демоверсії, специфікації, кодифікатори ЄДІ 2018 року. Сайт ФІПД.

4.Довідка про плановані зміни в КІМ 2018 року. Сайт ФІПД.

5. Сайт «Вирішу ЄДІ»: хімія, експерту.

Минулої нашої статті ми поговорили про базові завдання в ЄДІ з хімії 2018 року. Тепер, ми маємо докладніше розібрати завдання підвищеного (у кодифікаторі ЄДІз хімії 2018 року - високий рівень складності рівня складності, раніше іменовані частиною С.

До завдань підвищеного рівняскладності належить лише п'ять (5) завдань — №30,31,32,33,34 та 35. Розглянемо теми завдань, як до них готуватися та як вирішувати складні завдання в ЄДІ з хімії 2018 року.

Приклад завдання 30 у ЄДІ з хімії 2018 року

Направлено на перевірку знань учня про окисно-відновлювальні реакції (ОВР). У завданні завжди дається рівняння хімічної реакції з пропусками речовин з будь-якої сторони реакції ( ліва сторона- Реагенти, права сторона - продукти). За це завдання можна отримати максимум три (3) бали. Перший бал дається за правильне заповнення перепусток у реакції та правильне зрівняння реакції (розстановка коефіцієнтів). Другий бал можна отримати, правильно розписавши баланс ОВР, і останній бал дається за правильне визначенняхто є реакції окислювачем, а хто відновником. Розберемо рішення завдання №30 з демоверсії ЄДІз хімії 2018 року:

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

Перше, що необхідно зробити - розставити заряди в атомів, зазначених у рівнянні, виходить:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Часто після цієї дії, ми відразу бачимо першу пару елементів, яка змінила ступінь окислення (ЗІ), тобто з різних боків реакції, в одного і того ж атома, різний ступінь окислення. У цьому завдання, ми бачимо такого. Тому необхідно скористатися додатковими знаннями, а саме, з лівого боку реакції, ми бачимо гідроксид калію ( КОН), наявність якого повідомляє нам, про те, що реакція протікає в лужному середовищі. З правого боку ми бачимо манганат калію, а ми знаємо, що в лужному середовищі реакції, манганат калію виходить з перманганату калію, отже, пропуск з лівого боку реакції — перманганат калію ( KMnO 4 ). Виходить, що ліворуч у нас був марганець у СО +7, а праворуч у СО +6, отже, ми можемо написати першу частину балансу ОВР:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Тепер ми можемо припустити, а що ж має статися в реакції. Якщо марганець отримує електрони, значить хтось повинен був їх йому віддати (дотримуємося закону збереження маси). Розглянемо всі елементи з лівого боку реакції: водень, натрій і калій вже в СО +1, яка є для них максимальною, кисень не віддаватиме свої електрони марганцю, а отже, залишається сірка в СО +4. Робимо висновок, що сірка віддаємо електрони і переходить у стан сірки з +6. Тепер ми можемо написати другу частину балансу:

S +4 -2 e — à S +6

Дивлячись на рівняння, бачимо, що справа боку, ніде немає сірки і натрію, отже вони мають бути у пропуску, і логічним з'єднанням його заповнення є сульфат натрію ( NaSO 4 ).

Тепер баланс ОВР написаний (отримуємо перший бал) і рівняння набуває вигляду:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Важливо, тут відразу написати, хто є окислювачем, а хто відновником, оскільки учні часто концентрують увагу тому, щоб зрівняти рівняння і просто забувають зробити цю частину завдання, цим втрачаючи бал. За визначенням, окислювач - це та частка, яка отримує електрони (у нашому випадку марганець), а відновник - це та частка, яка віддає електрони (у нашому випадку сірка), таким чином ми отримуємо:

Окислювач: Mn +7 (KMnO 4 )

Відновник: S +4 (Na 2 SO 3 )

Тут треба пам'ятати, що ми вказуємо той стан частинок, в якому вони були колись стали проявляти властивості окислювача або відновника, а не ті стани, в які вони прийшли в результаті ОВР.

Тепер, щоб здобути останній бал, необхідно правильно зрівняти рівняння (розставити коефіцієнти). Використовуючи баланс, ми бачимо, що для того, щоб вона сірка +4, перейшла в стан +6, два марганці +7 повинні стати марганцем +6, а значимо ми ставимо 2 перед марганцем:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Тепер ми бачимо, що праворуч у нас 4 калію, а ліворуч лише три, значить потрібно поставити 2 перед гідроксидом калію:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

У результаті правильна відповідь на завдання №30 виглядає наступним чином:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e -à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

Окислювач: Mn +7 (KMnO 4)

Відновник: S +4 (Na 2 SO 3 )

Рішення завдання 31 в ЄДІ з хімії

Це ланцюжок неорганічних перетворень. Для успішного виконання цього завдання, необхідно добре розумітися на реакціях характерних для неорганічних сполук. Завдання складається з чотирьох (4) реакцій, за кожну з яких можна отримати по одному (1) балу, сумарно за завдання можна отримати чотири (4) бали. Важливо пам'ятати правила оформлення завдання: всі рівняння мають бути зрівняні, навіть якщо учень написав рівняння правильно, але не зрівняв, не отримає бал; не обов'язково вирішувати всі реакції, можна зробити одну і отримати один (1) бал, дві реакції і отримати два (2) бали і т.д., при цьому не обов'язково виконувати рівняння строго по порядку, наприклад, учень може зробити реакцію 1 і 3, отже, так і потрібно вчинити, і отримати при цьому два (2) бали, головне вказати, що це реакції 1 і 3. Розберемо рішення завдання №31 з демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року:

Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом.
Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Для зручності рішення, на чернетці, можна скласти таку схему:

Для виконання завдання, безумовно, потрібно знати всі запропоновані реакції. Проте, за умови завжди є приховані підказки (концентрована сірчана кислота, надлишок гідроксиду натрію, бурий осад, прожарили, нагріли з залізом). Наприклад, учень не пам'ятає, що відбувається із залізом при взаємодії з конц. сірчаною кислотою, але він пам'ятає, що бурий осад заліза, після обробки лугом, це швидше за все гідроксид заліза 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Тепер у нас з'являється можливість, підставивши Y у написану схему, спробувати зробити рівняння 2 та 3. Наступні дії є суто хімічними, тому ми не розписуватимемо їх так докладно. Учень повинен пам'ятати, що нагрівання гідроксиду заліза 3 призводить до утворення оксиду заліза 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) і води, а нагрівання оксиду заліза 3 з чистим залізом приведе їх до серединного стану - оксиду заліза 2 ( FeO). Речовина Х є сіль, отриманої після реакції з сірчаною кислотою, при цьому дає після обробки лугом гідроксид заліза 3, буде сульфатом заліза 3 ( X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Важливо не забувати зрівнювати рівняння. У результаті правильна відповідь на завдання №31 виглядає наступним чином:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) à Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH (поз) à 2 Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Завдання 32 ЄДІ з хімії

Дуже схоже завдання №31, лише у ньому дається ланцюжок органічних перетворень. Вимоги оформлення та логіка рішення аналогічні до завдання №31, єдина відмінність полягає в тому, що в завданні №32 дається п'ять (5) рівнянь, а отже, всього можна набрати п'ять (5) балів. Через схожість із завданням №31 ми не будемо його розглядати докладно.

Рішення завдання 33 з хімії 2018 року

Розрахункова задача, на її виконання необхідно знати основні розрахункові формули, вміти користуватися калькулятором і проводити логічні паралелі. За завдання №33 можна отримати чотири (4) бали. Розглянемо частину рішення завдання №33 із демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року:

Визначте масові частки (в %) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% розчину сульфату міді. У відповіді запишіть рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру фізичних величин, що шукаються).

Перший (1) бал ми отримуємо за написання реакцій, що відбуваються у завданні. Отримання саме цього балу залежить від знань хімії, решту трьох (3) балів можна отримати лише завдяки розрахункам, тому, якщо у учня проблеми з математикою, він має отримати за виконання завдання №33 мінімум один (1) бал:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4

Оскільки подальші дії є суто математичними, ми не станемо тут розбирати. Підбірний розбір ви можете переглянути на нашому YouTube каналі (посилання на відео розбору завдання №33).

Формули, які потрібні для вирішення цього завдання:

Завдання 34 з хімії 2018

Розрахункова завдання, яка відрізняється від завдання №33 наступним:

• • • Якщо завдання №33 ми знаємо, між якими речовинами відбувається взаємодія, то завдання №34 ми повинні знайти, що реагувало;
    • У завданні №34 даються органічні сполуки, тоді як у завданні №33 найчастіше даються неорганічні процеси.

По суті завдання №34 є зворотним по відношенню до завдання №33, а значить і логіка завдання — зворотна. За завдання №34 можна отримати чотири (4) бали, при цьому, так само, як і в завданні №33, тільки один з них (у 90% випадків) виходить за знання хімії, решта 3 (рідше 2) бали виходять за математичні розрахунки . Для успішного виконання завдання №34 необхідно:

знати загальні формули всіх основних класів органічних сполук;

Знати основні реакції органічних сполук;

Вміти писати рівняння у загальному вигляді.

Ще раз хочеться відзначити, що необхідні для успішного складання ЄДІ з хімії в 2018 році теоретичні бази практично не змінилися, а значить, що всі знання, які ваша дитина отримувала в школі, допоможуть їй у складання іспиту з хімії у 2018 році. У нашому центрі підготовки до ЄДІ та ОДЕ Годограф, ваша дитина отримає Усенеобхідні для підготовки теоретичні матеріали, а на заняттях закріпить отримані знання для успішного виконання всіхекзаменаційних завдань. З ним працюватимуть найкращі викладачі, які пройшли дуже великий конкурс і складні вступні іспити. Заняття проходять у невеликих групах, що дозволяє викладачеві приділити час кожній дитині та сформувати її індивідуальну стратегію виконання екзаменаційної роботи.

У нас немає проблем із відсутністю тестів нового формату, наші викладачі пишуть їх самі, ґрунтуючись на всіх рекомендаціях кодифікатора, специфікатора та демоверсії ЄДІ з хімії 2018 року.

Зателефонуйте сьогодні та завтра ваша дитина скаже вам спасибі!